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某集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业.在电缆生产过程中,不可避免地会产生一定量的含铜废料(如:零碎电缆).某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后,围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法.
甲同学根据已学知识,提出了一套回收方案:
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乙同学在查阅资料后得知:在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为:2Cu+2H2SO4+O2?2CuSO4+2H2O),于是他提出了另一套方案:
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(1)甲方案的①②③三个步骤中,与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是:
 
;②
 
;③
 

(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为
 
(填“甲”或“乙”)的方案更合理.理由是:
 

(3)丙认为,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量的铁屑.你认为丙这么说的道理是:
 

丁又提出了疑问:“如果铁过量,剩余的铁会混在红色粉末中,该怎么处理呢?”.请提出你的想法:
 

(4)最后,老师肯定了同学们的积极思考,但同时指出:方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后,会得到一种俗称“绿矾”的工业产品,可增加经济效益.请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法:
 
 
(“绿矾”溶解度随温度升高而增大).如果直接排放掉滤液,不仅造成了浪费,还会
 

(5)若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%,问每1000mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)能配制出这种稀硫酸
 
g,需水
 
mL(水的密度为1.0g/mL).在实验室中稀释浓硫酸时,是如何操作的:
 

(6)根据乙同学查出的方程式(2Cu+2H2SO4+O2?2CuSO4+2H2O)计算:如果1000mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)稀释后全部参加了反应(假设硫酸不和碎电缆皮、其他杂质反应),所能处理的废料中含纯铜多少克?(请写出计算过程,结果精确到0.1克)
分析:“从含铜废料中回收铜”符合绿色化学的理念,再回收利用中,设计了两套方案,处理有关问题,并进行评价.甲方案中:发生的有关化学方程式为:①2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO;②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.但“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾,所以不如乙方案更合理;然后设计提取的有关问题;最后考查学生的计算能力及体验回收成果,增强成就感.
解答:解:(1)由题意,甲方案中:发生的有关化学方程式为:①2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO;
②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;
③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;
(2)从环保的角度,乙方案更合理,甲方案的“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾;
(3)加入略过量的铁屑的目的是“确保CuSO4用完”或“将Cu完全置换出来”;
(4)蒸发、降温都能使“绿矾”结晶出来,直接排放掉滤液,不仅造成了浪费,还会造成环境污染或水污染;
(5)硫酸稀释问题,操作为:将浓硫酸沿玻璃棒加入水中;
(6)由题意,列式计算即可.

故本题答案为:(1)①2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO;②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;
③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.(第②个方程式“加热”条件不作要求)
(2)乙.甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾.(关键词:“污染空气”)
(3)“确保CuSO4用完”或“将Cu完全置换出来”,其他类似说法均可得分.
将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥;或过滤前在加适量的酸以除去剩余的铁粉.(关键词:“加酸”)
(4)蒸发、降温.水污染或环境污染.
(5)4900,3060.将浓硫酸沿玻璃棒加入水中(关键词“浓硫酸加入水中”,答对顺序即得分).
(6)解:设所能处理的废料中纯铜质量为x.
2Cu+2H2SO4+O2?2CuSO4+2H2O
2×64  2×98
x       1000mL×1.84g/mL×98%
2×64
x
=
2×98
1000mL×1.84g/mL×98%

x=1177.6g
答:所能处理的废料中含纯铜1177.6克.
点评:本题探讨了“从含铜废料中回收铜”的有关问题,设计了不同的方案,并进行评价,考察了考生的思考、探讨、评价等诸多能力.
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(1)甲方案的①、③两个步骤中,与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是:
 
; ③
 

(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为
 
(填“甲”或“乙”)的方案更合理.理由是:
 

(3)丙认为,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量的铁屑.你认为丙这么说的道理是:
 

丁又提出了疑问:“如果铁过量,剩余的铁粉会混在红色粉末中,该怎么处理呢?”.
请提出你的想法:
 

(4)最后,老师肯定了同学们的积极思考,但同时指出:方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后,会得到一种俗称“绿矾”的工业产品,可增加经济效益.如果直接排放掉滤液,不仅造成了浪费,还会
 

(5)若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%,问每1000mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)能配制出这种稀硫酸
 
g,需水
 
mL(水的密度为1.0g/mL),在实验室中稀释浓硫酸时,是如何操作的:
 

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

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甲同学根据已学知识,提出了一套回收方案:

 


乙同学在查阅资料后得知:在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为:2Cu + 2H2SO4 + O2      2CuSO4 + 2H2O),于是他提出了另一套方案:

 


(1)甲方案的①②③三个步骤中,与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是:

                                   ;②                                   

                                           

(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为      (填“甲”或“乙”)的方案更合理。理由是:                                                        

(3)丙认为,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是:                                                  。(2分)

丁又提出了疑问:“如果铁过量,剩余的铁会混在红色粉末中,该怎么处理呢?”。请提出你的想法:                                                              

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(5)若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%,问每1000mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)能配制出这种稀硫酸         g,需水        mL(水的密度为1.0g/mL)。在实验室中稀释浓硫酸时,是如何操作的:                                。(2分)

  (6)根据乙同学查出的方程式(2Cu + 2H2SO4 + O2      2CuSO4 + 2H2O)计算:如果1000mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)稀释后全部参加了反应(假设硫酸不和碎电缆皮、其他杂质反应),所能处理的废料中含纯铜多少克?(请写出计算过程,结果精确到0.1克。5分)

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科目:初中化学 来源:2006年江苏省南京市下关区中考化学一模试卷(解析版) 题型:填空题

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(1)甲方案的①、③两个步骤中,与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是:
    ; ③   
(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为    (填“甲”或“乙”)的方案更合理.理由是:   
(3)丙认为,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量的铁屑.你认为丙这么说的道理是:   
丁又提出了疑问:“如果铁过量,剩余的铁粉会混在红色粉末中,该怎么处理呢?”.
请提出你的想法:   
(4)最后,老师肯定了同学们的积极思考,但同时指出:方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后,会得到一种俗称“绿矾”的工业产品,可增加经济效益.如果直接排放掉滤液,不仅造成了浪费,还会   
(5)若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%,问每1000mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)能配制出这种稀硫酸    g,需水    mL(水的密度为1.0g/mL),在实验室中稀释浓硫酸时,是如何操作的:   

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科目:初中化学 来源:2012年江苏省扬州市宝应县中考化学压轴题训练(10)(解析版) 题型:解答题

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(1)甲方案的①②③三个步骤中,与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是:
①______ 2CuO

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