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80gFe2O3与 ________gFe3O4的含铁量相等,要使CO2与SO2含有相同质量的氧元素,两种物质的质量比是 ________.

77.3    11:16
分析:根据物质中某元素的质量分数=×100%,
分别求出Fe2O3 和Fe3O4 中铁元素的质量分数,再求80gFe2O3与 多少gFe3O4的含铁量相等;
先求出CO2与SO2氧元素的质量分数,再求CO2与SO2含有相同质量的氧元素,两种物质的质量比.
解答:设 80gFe2O3与 x gFe3O4的含铁量相等
80 g××100%=x g××100%
解得 x=77.3 g
设a g CO2与 b g SO2含有相同质量的氧元素
×100%=b××100%,
解得 a:b=11:16
故答案为:77.3g; 11:16.
点评:本题主要考查物质中某元素的质量分数的有关计算,难度稍大.
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