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11.某同学在实验室用高锰酸钾制取氧气,反应结束后,他想用反应的剩余物配制成一定质量分数的锰酸钾溶液(二氧化锰不溶于水),方法是先提纯后配制.
(1)以下实验步骤:①溶解、②计算、③过滤、④称量、⑤蒸发、⑥配制、⑦烘干,
正确的操作顺序是①③⑤⑦②④⑥.
(2)操作①、③、⑤中都用了玻璃棒,①中玻璃棒的作用是加快溶解速率,③中玻璃棒的作用是引流.
(3)若实验中锰酸钾不经干燥就直接配制溶液,则所配制的溶液中溶质质量分数将偏小(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同).
(4)若用量筒量取水时,俯视液面,则所得溶液中溶质的质量分数将偏大.

分析 (1)根据要先除去杂质二氧化锰,再计算、称量、配制;
(2)根据玻璃棒的用途分析;
(3)根据溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%进行分析;
(4)根据如果俯视则会使读数偏大,造成实际量取液体的体积偏小去分析.

解答 解:(1)锰酸钾溶于水、二氧化锰不溶于水,可先加水溶解再过滤,然后将过滤所得锰酸钾溶液蒸发得到纯锰酸钾,再计算、称量、配制即可;
故答案为:①③⑤⑦②④⑥;
(2)在溶解过程中,玻璃棒的作用是搅拌加速固体的溶解;在过滤过程中,玻璃棒是将液体从烧杯中转移到漏斗中,即起到引流的作用;在蒸发过程中,用玻璃棒搅拌液体,是使液体均匀受热,防止局部过热液滴飞溅出来;
(3)若在实验中锰酸钾未经干燥直接配制溶液,则所称量的溶质锰酸钾中还含有一些水分,锰酸钾的实际质量偏小了,而溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%,所以,溶液中溶质的质量分数偏小;
(4)若用量筒量取水时,俯视液面,则所取的水的体积偏小,即溶剂的质量偏小,而溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%,则所得溶液中溶质的质量分数偏大;
答案:
(1)①③⑤⑦②④⑥;
(2)加快溶解速率;     引流;
(3)偏小;
(4)偏大.

点评 本题考查了配制一定质量分数的溶液的一般步骤、溶质计算、基本操作及溶质的质量分数误差分析,依据相关知识分析解答即可.

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