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    实验室配制100g 10%的氯化钠溶液．
    （1）称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是如图的
    B
    B
    （填字母）．

    （2）下列仪器中，量取水和溶解时需要用到的仪器有
    acde
    acde
    （填序号）．
    a．烧杯 b．10mL量筒 c．100mL量筒 d．滴管 e．玻璃棒 f．药匙  g．广口瓶．
    分析：（1）依据称量时游码的正确使用方法分析解答；
    （2）依据题意选择配制溶液需要的仪器．
    解答：解：（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液需食盐100g×10%=10g，烧杯质量为23.1g，所以烧杯加上药品的质量为33.1g，托盘所加砝码30g，游码就是3.1g，读数时读游码左边的刻度；
    （2）量取90mL水需100mL的量筒和胶头滴管，在接近90mL时改用胶头滴管滴加，溶解时需要烧杯和玻璃棒；
    故答案为：（1）B；（2）acde．
    点评：本题考查了配制一定质量一定质量分数的氯化钠溶液的称量、量取操作中的游码读数、量取时所需的仪器、溶解时所用的仪器，注重所学知识的应用，掌握所学即可正确解答．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    25、实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，
    （1）需要
    10
    g氯化钠固体．
    （2）称量时氯化钠应放在托盘天平的
    左
    盘（选填“左”或“右”）．
    （3）量取水时需要用到
    100
    mL量筒（填“50”或“100”），溶解时需要使用玻璃棒，它在此操作中的作用是
    搅拌，加速溶解
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    14、回答下列问题：
    （1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要
    10
    g氯化钠固体．
    ①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是图的
    B
    （填字母）．

    ②对于下列仪器，量取水时需要用到d和
    c
    （填序号，下同），溶解时需要用到e和
    a
    ．
    a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿．
    ③20℃时，向100g未知浓度氯化钠溶液中加入5g 氯化钠后，一定正确的是
    d
    ．
    a．溶液质量变为105g               b．溶质质量发生变化
    c．溶液浓度变大                   d．溶剂质量不变
    （2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应
    停止加热（或熄灭酒精灯）
    ，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    28、回答下列问题：
    （1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要
    10
    g氯化钠固体．
    下列仪器中，量取水时需要用到d和
    c
    仪器（填序号），溶解时需要用到e和
    a
    仪器（填序号）．
    a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿．
    （2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应
    停止加热（或熄灭酒精灯）
    ，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种．若在实验室配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，请你通过下列配制溶液操作过程示意图，回答问题：
    （1）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠
    16
    16
    g，水
    84
    84
    g．
    （2）图①中所用的仪器名称是
    托盘天平
    托盘天平
    ；图③中，量取水时选用的是
    100mL
    100mL
    的量筒（从10mL、100mL中选择）．
    （3）完成该实验的操作按顺序依次是：
    ②①⑤③④
    ②①⑤③④
    （用图中的序号表示）．
    （4）如果配制得到的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，则可能原因是
    量取水时仰视液面（合理均可）
    量取水时仰视液面（合理均可）
    （写出一种即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在实验室配制100g 10%的氯化铵溶液并探究酸碱性强弱与浓度及温度的关系．请回答有关问题：
    ①计算：需氯化铵的质量
     
    g，水
     
    mL；
    ②称量：用电子天平称取所需的氯化铵，用
     
    （选填“50mL”、“100mL”或“200mL”）的量筒量取所需水的体积；
    ③溶解：将上述称量好的氯化铵和水放到烧杯中，用玻璃棒搅拌，其作用是
     
    ．
    ④反思：若称取的氯化铵中含有水分或其它杂质，则所配制的氯化铵溶液的溶质质量分数会
     
    ．（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
    ⑤测溶液的酸碱性：用pH试纸测得氯化铵溶液的pH为5，则其为
     
    性．为进一步探究其酸碱性的强弱与溶液的浓度、温度是否有关，采用以下四个步骤研究．请完成第二、第三步实验步骤．  （不必写实验中涉及的仪器）
    第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、20%的氯化铵溶液；
    第二步：在相同
     
    下；分别测5%、10%、20%的氯化铵溶液的pH；
    第三步：
     
    ；
    第四步：根据测得数据，综合分析得出氯化铵溶液酸碱性的强弱与浓度、温度关系．

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