Question

【题目】现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为140g。（反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）
（1）生成沉淀的质量是g。
（2）求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：根据题中的叙述可知生成的沉淀的质量为：50g+100g-140g=10g

答：生成沉淀的质量为10g

（2）解：碳酸钠溶液中溶质的质量分数是x

CaCl2+	Na2CO3=	CaCO3↓+2NaCl
	106	100
	100g×X	10g

106/100=（100g×X） /10g

X=10.6%

答：碳酸钠溶液的质量分数为10.6%

【解析】根据质量守恒定律分析，溶液间的化学反应，若反应后溶液质量减少，则生成了气体或沉淀，减少质量即为气体或沉淀质量；根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。