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金属的化学性质:常见的金属有铜、铁、铝(写出它们下列反应的化学方程式)
(1)在加热或点燃的条件下,它们与O2能反应:______、______、______.
(2)与稀硫酸的反应:______、______.
(3)与盐酸的反应:______、______.
(4)与硫酸铜溶液的反应:______、______.
以上(2)-(4)反应中反应的基本类型是______,这种反应类型的基本特征是______.

解:由题意知:反应物、生成物,根据质量守恒定律,正确书写化学方程式;如铁与盐酸反应:反应物为铁与盐酸,生成物为氯化亚铁与氢气,根据质量守恒定律,故正确书写化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;同理,可知其他反应的反应物和生成物,以及各化学方程式的书写.
故答案为:(1)2Cu+O22CuO;2Al+3022Al203;3Fe+2O2Fe3O4
(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑; 2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑.
(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑; 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
(4)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;2Al+3CuSO4═Al2(SO43+3Cu.
置换反应,单质与化合物生成单质与化合物.
分析:(1)金属可以与氧气发生反应,反应生成金属氧化物;
(2)(3)与酸反应会生成氢气并发生置换反应;
(4)活泼的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来.
置换反应的特点是:单质与化合物生成单质与化合物
点评:根据题目信息,找出反应物和生成物,再利用书写化学方程式的方法及步骤,根据质量守恒定律,正确书写化学方程式;掌握金属的化学性质和置换反应的概念及其应用
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

34、学习常见金属的化学性质和金属的活动性顺序,能帮助我们发现和研究更多的金属.
(1)根据下图回答有关问题:

①写出实验A中反应的主要实验现象
剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体(答出火星四射即可给分)

②实验B中可观察到铁片的表面
铁片表面覆盖一层红色物质
现象,说明铁的金属活动性比铜
.(填“强”或“弱”)
③实验C中可观察到试管中铁钉最先生锈的是
b
处.(填“a”或“b”或“c”)
(2)所谓合金,就是不同种金属(或金属与非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物.
Na Cu Al Fe
熔点(℃) 97.5 1083 660 1535
沸点(℃) 883 2595 2200 3000
根据上表中四种金属的熔沸点,判断其中不能形成合金的是
c

a.Cu和Al        b.Fe和Cu           c.Fe和Na
(3)某兴趣小组的同学在实验室为了比较银白色金属R与铁的活动性强弱,设计了下列方案进行实验,请你帮他们完成下表
强(或弱)、FeSO4(或FeCl2等)、正确(或错误)

你的一种猜想 验证方法 现象 结论
金属R的活动性比铁 _______ 将金属R投入 _______溶液中 金属R表面有黑色的物质析出 猜想 _______
(选填“正确”或“错误”)

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科目:初中化学 来源: 题型:

金属的化学性质:常见的金属有铜、铁、铝(写出它们下列反应的化学方程式)
(1)在加热或点燃的条件下,它们与O2能反应:
 
 
 

(2)与稀硫酸的反应:
 
 

(3)与盐酸的反应:
 
 

(4)与硫酸铜溶液的反应:
 
 

以上(2)-(4)反应中反应的基本类型是
 
,这种反应类型的基本特征是
 

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科目:初中化学 来源:不详 题型:填空题

金属的化学性质:常见的金属有铜、铁、铝(写出它们下列反应的化学方程式)
(1)在加热或点燃的条件下,它们与O2能反应:______、______、______.
(2)与稀硫酸的反应:______、______.
(3)与盐酸的反应:______、______.
(4)与硫酸铜溶液的反应:______、______.
以上(2)-(4)反应中反应的基本类型是______,这种反应类型的基本特征是______.

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科目:初中化学 来源:《第5章 金属与矿物》2009年期末化学复习试卷(徐州市运河中学)(解析版) 题型:填空题

金属的化学性质:常见的金属有铜、铁、铝(写出它们下列反应的化学方程式)
(1)在加热或点燃的条件下,它们与O2能反应:           
(2)与稀硫酸的反应:       
(3)与盐酸的反应:       
(4)与硫酸铜溶液的反应:       
以上(2)-(4)反应中反应的基本类型是    ,这种反应类型的基本特征是   

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