Question

小钱和小鸣同学在实验室里进行的一些化学探究实验，下图是他们进行实验的一些装置图．

（1）他们利用图1装置探究质量守恒定律的实验，实验过程如下表．

实验过程	实验数据记录
在瓶底放入少量盐酸，将少量大理石粉末放在燃烧匙上，塞紧橡皮塞．	应记录的实验数据是   ．
将燃烧匙上的大理石粉末抖下，使其与盐酸接触．	应记录的实验数据是   ．

①实验中盐酸与大理石反应后出现橡皮塞被弹出来的情况，其可能的原因是

 

．
②小钱同学认为实验过程中缺少一个重要步骤，这个步骤是

 

．
③实验时

 

（选填“可以”或“不可以”）用硫酸代替盐酸，原因是

 

．
（2）他们还制作了一套如图2的装置，并用该装置测定粗锌样品的含锌量．
①称量10.0g粗锌放在铜网中，按图将仪器组装好以后，称得仪器和药品总质量为120.0g．②将铜网插人足量稀盐酸中，充分反应，可以观察到的实验现象为

 

，反应的化学方程式

 

．
③反应完全后，称得装置总质量为119.8g．则粗锌的纯度为

 

．
④该实验中碱石灰的作用是

 

．若不用碱石灰，则所测定的粗锌纯度

 

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”．不考虑空气中C0₂和H₂O对实验的影响）．
⑤若将粗锌换成石灰石，原实验方案

 

（填“能”或“不能”）用于石灰石样品纯度的测定，理由是

 

．

Answer 1

分析：（1）创造密闭的反应装置，对反应前后物质的质量进行测量即可．
①因为反应中会生成大量的气体，所以会导致容器内的压强变大②因为该反应会生成气体，所以装置的气密性应很好．③该过程是用的是碳酸钙的粉末当然能与硫酸很好的反应．
（2）①②铜网不与盐酸反应，锌能与盐酸反应．③反应前后装置的质量差是氢气的质量，再利用方程式求解即可．
④碱石灰能吸收水蒸气与氯化氢气体，这样可使氢气的质量更准确一些．
⑤二氧化碳能与碱石灰反应，使产生气体的质量无法测量，所以该实验不可行．

解答：解：（1）创造密闭的反应装置，对反应前后物质的质量进行测量，从而验证反应前后物质的质量变化．
①因为反应中会生成大量的气体，所以会导致容器内的压强变大，当达到一定程度时会把橡皮塞弹出．
②因为该反应会生成气体，所以装置的气密性应一定要很好，否则无法检验生成物的质量．
③由于该碳酸钙的粉末能与硫酸很好的反应，也可对质量守恒定律进行实验．
（2）①②铜网不与盐酸反应，锌能与盐酸反应生成氢气，因此实验时会有大量的气泡放出．
③反应前后装置的质量差是氢气的质量，生成氢气的质量是：120g-119.8g=0.2g
设反应的锌的质量是x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x              0.2g

65

2

=

x

0.2

x=6.5g
锌的质量分数=

6.5g

10g

×100%=65%
④碱石灰能吸收水蒸气与氯化氢气体，这样不会使其散出从而不会影响氢气的质量．
⑤二氧化碳能与碱石灰反应，使产生气体的质量无法测量，所以该实验不可行．
故答案为：（1）反应前所有物质和装置的总质量；反应后所有物质和装置的总质量
①产生气体的量太多，压强太大②检查装置气密性
③可以硫酸也能与石灰石发生化学反应，也能探究质量守恒定律
（2）②粗锌逐渐减少，有大量气泡产生Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑③65%
④防止装置内的水分（稀盐酸挥发出的氯化氢气体）逃逸到空气中偏大
⑤不能碱石灰能吸收二氧化碳气体，从而无法测出生成的二氧化碳质量

点评：该题是一道综合性较强的题目，解题时抓住质量守恒这一主线进行了分析与探讨，是一道训练学生思维与分析问题能力的中档题．