将KClO3和MnO2的混合物25g加热到不再放出气体时.得到剩余固体15.4g.则反应中生成的氧气的质量为( )A．9.6gB．14.9gC．0.5gD．3.2g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将KClO₃和MnO₂的混合物25g加热到不再放出气体时，得到剩余固体15.4g，则反应中生成的氧气的质量为（　　）

A．9.6g

B．14.9g

C．0.5g

D．3.2g

分析：根据反应前后固体质量减少量即为氧气的质量分析解答；

解答：解：化学反应前后，因为生成了氧气，所以固体质量减小了，固体的减少量即为生成的氧气的质量，故氧气质量=25g-15.4=9.6g
故选A

点评：本题根据质量守恒定律反应前后总质量不变解答．

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现将KClO₃和MnO₂的固体混合物30.5g，放入制氧气的装置中加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的O₂．某同学欲求得所制O₂的质量，他将加热后剩余物质冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余固体质量的办法来求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：

试求：（1）表中X的值为

．（2）所制得氧气的质量．

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（2）原混合物中MnO₂的质量．

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试求：（1）表中X的值为______．（2）所制得氧气的质量．

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