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4.若将50g18%的氢氧化钠溶液与50g18%的盐酸混合,下列叙述正确的是(  )
A.混合溶液的pH等于7B.混合溶液的pH大于7
C.混合溶液的质量为100gD.混合后溶液中的溶质只有一种

分析 根据化学方程式进行计算分析,根据溶液的酸碱性与pH的关系解答.

解答 解:设与50g18%的氢氧化钠溶液恰好完全中和需要氯化氢的质量为x,则
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5    40
  x    50g×18%
$\frac{36.5}{40}=\frac{x}{50g×18%}$
x=8.2g
50g18%的盐酸中含有氯化氢的质量为50g×18%=9g;
所以氯化氢有剩余,反应后的溶液中含有氯化钠和氯化氢两种溶质,溶液显酸性,pH<7.
反应后混合溶液的质量为50g+50g=100g.
故选C.

点评 本题主要考查了酸碱中和反应方面的问题,可以依据反应中物质的质量关系进行.

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