Question

【题目】一定质量的甲乙丙三种金属分别与足量的等浓度的稀硫酸完全反应，都生成+2 价的金属硫酸盐，产生 H2 的质量与反应时间关系如图所示，则下列说法不正确的是（ ）

A.反应消耗硫酸的质量：甲＞乙=丙

B.若甲和乙质量相等，则相对原子质量：甲＞乙

C.甲最先反应完，丙最后反应完

D.无法比较所得溶液中硫酸盐的质量分数

Answer 1

【答案】B

【解析】

金属与稀硫酸反应，金属活动性越强，反应速率越快，若都生成+2 价的金属硫酸盐，方程式可以写成，因为稀硫酸是足量的，故生成氢气量越多消耗的稀硫酸的量越多，当甲和乙质量相等，根据方程式，可以求出氢气的质量进行比较。

A、金属与稀硫酸反应，都生成+2 价的金属硫酸盐，故方程式可以写成，每生成1份氢气需要消耗1份的稀硫酸，故可以通过氢气的质量来比较消耗的稀硫酸的质量，氢气的质量：甲＞乙=丙，则稀硫酸的质量：甲＞乙=丙，故不符合题意；

B、若甲和乙质量相等为m，由可得，甲生成氢气的质量为，乙生成氢气的质量为，由图像可知甲生成的氢气大于乙的，即>，则，故符合题意；

C、每条折线折点之后，氢气的质量未增加，可知金属已经完全反应，横坐标表示时间，根据折点的先后顺序，可知甲最先反应完，丙最后反应完，故不符合题意；

D、溶液中硫酸盐的质量分数=，从题目中可知金属的质量未知，溶液的总质量位置，无法判断，故不符合题意。

故选B。