Question

有一包白色粉末样品中，可能含有KCl、CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CaCl₂无水CuSO₄中的一种或几种．将样品溶于水得到无色溶液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀．过滤后，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，且产生无色气体；在滤液中加入AgNO₃和稀硝酸，生成白色沉淀．推断：样品中肯定存在（写化学式，下同）

Na₂CO₃

，肯定不存在的物质是

CaCO₃、CuSO₄、Na₂SO₄、CaCl₂

，可能有

KCl

．

Answer 1

分析：将样品溶于水得到无色溶液，说明样品中不含有不溶于水的物质，也不含有溶于水形成有色溶液的物质；碳酸钡不溶于水，溶于稀盐酸，硫酸钡不溶于水，也不溶于稀盐酸；溶于水的氯化物，例如氯化钠、氯化钾等物质能和硝酸银反应生成不溶于水的白色沉淀--氯化银．

解答：解：样品溶于水得到无色溶液，说明样品中不含有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水形成蓝色溶液；
样品中不含有碳酸钙，因为碳酸钙不溶于水；
碳酸钠和氯化钙反应能生成不溶于水的碳酸钙沉淀，所以碳酸钠和氯化钙不能同时存在；
滴加氯化钡溶液，有白色沉淀，说明样品中至少含有碳酸钠、硫酸钠中的一种，因为碳酸钠能和氯化钡反应生成白色沉淀--碳酸钡，硫酸钠能和氯化钡反应生成白色沉淀--硫酸钡；
向白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，且产生无色气体，说明样品中含有碳酸钠，因为碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，样品中不含有硫酸钠，因为硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不能和稀盐酸反应；
在滤液中加入AgNO₃和稀硝酸，生成白色沉淀，说明反应生成了氯化银，如果样品中含有氯化钾，则氯化钾和硝酸银反应能生成氯化银沉淀，如果样品中不含有氯化钾，碳酸钠和氯化钡反应生成的氯化钠也能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以样品中是否含有氯化钾无法确定．
由分析可知，样品中一定含有碳酸钠，一定不含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠和氯化钙，可能含有氯化钾，碳酸钠、碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠、氯化钙、氯化钾的化学式分别为：Na₂CO₃、CaCO₃、CuSO₄、Na₂SO₄、CaCl₂、KCl．故填：Na₂CO₃；CaCO₃；CuSO₄；Na₂SO₄；CaCl₂；KCl．

点评：解答本题的关键是要熟练掌握各种物质的性质，特别是各种物质的水溶性，在掌握物质水溶性的基础上，再通过分析物质之间能否相互反应，反应后的生成物有哪些，从而得出正确的结论．