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    14．用如图实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物A，根据操作流程完成下列问题：

    （1）B物质是碳酸钙（或CaCO3）．
    （2）过滤操作中玻璃棒的作用是引流．
    （3）经分析上述方法分离出的F含杂质，请对该设计方案加以完善蒸发前先加适量的盐酸至不再产生气泡．
    （4）若用原操作方法，要测出混合物A中NaCl和CaCl2的质量比，不称量D，可通过称量A和B的质量求解．

    分析 （1）根据氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠分析沉淀B；
    （2）根据过滤时玻璃棒的作用回答；
    （3）根据过量的盐酸会增加新的杂质结合除去碳酸钠的方法分析；
    （4）根据氯化钙反应产生碳酸钙沉淀质量计算氯化钙的质量，用混合物的质量减去氯化钙的质量就是氯化钠的质量进行分析．

    解答 解：（1）氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，因此经过过滤后的沉淀是碳酸钙；故填：碳酸钙（或CaCO3）；
    （2）过滤时玻璃棒起到引流的作用，防止液体溅出；故填：引流；
    （3）因为加入的碳酸钠溶液过量，因此分离出的F含杂质碳酸钠，可以蒸发前先加适量的盐酸至不再产生气泡除去碳酸钠；故填：蒸发前先加适量的盐酸至不再产生气泡；
    （4）要测出混合物A中NaCl和CaCl2的质量比，可通过碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀的质量计算氯化钙的质量，然后用混合物的质量减去氯化钙的质量就是氯化钠的质量从而计算二者的质量比；故填：A、B．

    点评 本题侧重考查了物质的分离和提纯知识，侧重考查学生的分析问题及解决问题的能力，注意把握实验操作的原理是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    4．下列现象属于化学变化的是（　　）
    A．湿衣晾干B．酒精燃烧C．铸剑为犁D．凿井取水

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    5．炼铁产生的废渣中含有大量CuS极及少量铁和铁的化合物．工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图．
    （1）操作1：粉碎．粉碎的目的是增大反应物的接触面积．
    （2）操作2：熔烧．高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为CuS+2NaCl+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuCl2+Na2SO4．
    （3）操作3：过滤（填操作名称）．
    （4）流程图中能循环利用的物质是氯化钠．

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    2．全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等，分析如图判断关于汞元素的相关信息正确的是（　　）
    A．汞的化学式为HgB．汞原子的质量为200.6g
    C．汞原子的中子数是80D．汞为非金属元素

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    9．对下列现象或事实的解释错误的是（　　）
     现象或事实解释
    A气体被压缩分子间的间隔大
    B墙内开花墙外香分子不停运动
    C物体热涨冷缩分子可变大可变小
    D1个水分子质量约为3×10-26kg分子很小
    A．AB．BC．CD．D

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    5．以下四个实验中，如图所示操作的目的与其他三个实验有明显不同的是（　　）
    A．B．C．D．

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    12．请运用化学知识回答以下问题：
    （1）装食品用的聚乙烯塑料袋常用加热的方法封口，这种封口方法利用的是塑料的热塑性（填“热塑性”或“热固性”）
    （2）用木炭进行烧烤，烧牛肉串时将木炭架空，目的是为了增大与氧气的接触面积．
    （3）医生给进食困难的患者注射葡萄糖溶液，在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．写出该反应的化学方程式C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO2+6H2O．
    （4）碘是人体必需的微量元素，如图是元素周期表中的一格，请写出从中获取的一条信息．

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    9．鉴别下列各组物质的方法错误的是（　　）
    A．铜片与铝片-看颜色B．羊毛绒和棉线-用灼烧
    C．氮气和二氧化碳-用燃着木条D．硫酸铵与氯化钾-加熟石灰

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    10．酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（　　）
    A．能使紫色石蕊试液变为红色B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
    C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D．能与锌反应生成氢气

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