【题目】用红磷燃烧测定空气中氧气含量(装置如图)。
(1)红磷燃烧的化学方程式 ____________________;
(2)实验中要用过量的红磷,目的是 _________________;
(3)造成实验结果出现明显偏差的原因有 _________(填序号).
A.装置漏气 B.红磷较多 C.没有冷却就打开弹簧夹 D.燃着的红磷缓慢的伸入集气瓶
(4)由实验可得出的结论是 _____________。
(5)若将红磷换成硫粉,该实验能否获得成功?理由是 _________。
【答案】4P+5O22P2O5 使瓶中的氧气充分被消耗ACD氧气的体积约占瓶体积的 1/5不可以,硫粉的燃烧产物为 SO2 状态为气体,会补充消耗氧气的体积,不能得出实验结论,故不可以
【解析】
(1)红磷燃烧产物是五氧化二磷,化学方程式为:4P+5O22P2O5;
(2)该实验是为了测定空气中氧气的体积分数,所以需将集气瓶内的氧气充分消耗掉,所以红磷要过量;
(3)A、如果装置漏气,能够导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一;B、红磷不足,能够导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一,若红磷较多,可以把氧气完全消耗,结果更准确;C、没有冷却至室温就打开弹簧夹,能够导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一;D、如果实验过程中,燃烧匙伸入集气瓶中时太慢,会导致集气瓶中的空气受热膨胀外逸,从而导致测定的结果偏大;
(4)做完整个实验可得出的结论是氧气约占空气体积的五分之一;
(5)若将红磷换成硫粉,该实验不能否获得成功,理由是:硫燃烧生成物是气体,瓶内压强不变小。
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【题目】实验过程与图像描述相符的一组是( )
A. ①两份等质量、等溶质质量分数的双氧水在有无MnO2的情况下反应
B. ②镁在装有空气的密闭容器内燃烧
C. ③向等质量的镁、铁中分别加入稀盐酸
D. ④室温下,向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
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【题目】下列4个图象分别表示对应的四种操作过程,其中正确的是( )
A. 加热氯酸钾制取氧气
B. 二氧化锰与氯酸钾共热时二氧化锰的质量分数随反应时间的变化图象
C. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D. 过量的红磷在密闭容器中燃烧时氧气含量的变化情况
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【题目】某白色固体甲,可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种,为探究它们的成分,进行如下实验。
(1)白色沉淀A 是_____(选填“纯净物”或“混合物”)。
(2)操作 I 是_____(填分离方法)。
(3)通过以上实验可知,该白色固体甲中一定含有的物质是_____。
(4)写出生成无色气体D 的反应的化学方程式:_____。
(5)为进一步确认白色固体甲的组成,取少量无色溶液 B,加足量硝酸酸化,滴加_____溶液,若白色沉淀产生,说明白色固体甲还含有的物质是_____。
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【题目】下图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
(1)当温度为30 ℃时,两种物质的溶解度有什么关系?_____________________
(2)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”。请你解释其原因。_____________________
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【题目】“归纳整理”是一种很好的学习方法。下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像,其中图像与实验表述一致的是
A.加水稀释NaOH溶液
B.一定温度下,向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体
C.向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液
D.在密闭容器中,镁带燃烧前后固体质量的变化
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【题目】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析正确的是(_______)
A.20 ℃时,A、B、C三种物质中溶解度最大的是B
B.50 ℃时,将50 g A与等质量的水混合得到的饱和溶液的溶质质量分数为50%
C.将50 ℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到20 ℃时,三种物质的溶液中均有晶体析出
D.将A、B、C三种物质的不饱和溶液变为饱和溶液,均可采用__________________的方法。
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【题目】水和溶液对人类的生产。生活具有重要意义。
(1)使用硬水会给生活带来许多麻烦,如_____ (写出一点即可);生活中常用煮沸的方法降低水的硬度,实验室中则用_____的方法降低水的硬度。
(2)水是重要的氧化物,电解水实验说明水是由_____组成,水通电分解的过程中一定不变的微粒是_____。
(3)配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时,可用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液和水配制,若量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时俯视读数,其他操作均正确,则配制的溶液中溶质质量分数_____3%(填“>”、“<”、“=”)。
(4)如图为甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。请根据图示回答:①t2℃时,向盛有50g水的烧杯中加入20g甲物质,充分溶解后,所得溶液质量为_____g,将烧杯中物质升温到t3℃时,所得溶液中溶质和溶液的质量比为_____。
②t3℃时,把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液,所得溶液质量由大到小的顺序为_____;
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【题目】已知:①温度、压强恒定时,相同体积的气体,如、或和混合气体中的分子数、的分子数、和的分子总数相同.
②的氧化性强于,能和松节油反应(无气体生成),而不能.经过静电放电装置,体积略有缩小,可推知其中的分子数减少,则经静电放电发生反应的化学方程式为:(个分子)(个分子)测定组成的实验:一定温度、压强下,把含有和的气体均分成两份.一份和松节油反应,气体体积缩小;对另一份加热,使完全分解为,恢复到原温度、压强时,气体体积增加了,求的值.
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