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【题目】下列物质不能由金属和盐酸置换反应得到的物质是

A. 氯化镁 B. 氯化锌 C. 氯化亚铁 D. 氯化铜

【答案】D

【解析】在金属活动顺序表中排在氢前面的金属可以和酸发生置换反应,生成相对应的金属盐,但对于可变价的金属而言,一般只生成它的低价态盐,如铁与酸反应生成的是亚铁盐。

解:A.镁和稀盐酸能够发生置换反应生成氯化镁和氢气。故选项错误;

B. 锌能和稀盐酸发生置换反应生成氯化锌和氢气。故选项错误;

C.铁和稀盐酸能够发生置换反应生成氯化亚铁和氢气。故选项错误;

D.铜不能和稀盐酸发生反应。故选项正确。

练习册系列答案
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【题目】我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法。其模拟流程如下:

(1)反应①的化学方程式:_________________________________________________

反应②的基本反应类型为____________

(2)工业上用分离液态空气的方法制取氧气,属于________(选填物理化学”)变化;

(3)操作a的名称是____________

(4)写出NH4Cl的一种用途:________________

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【题目】下列关于空气的说法正确的是

A. 空气中氮气的质量分数为78%

B. 通常情况下,空气中氧气、氮气的体积比约为14

C. 空气中二氧化碳的体积只占0.03%,因此它的作用很小

D. 空气中含量最少的是稀有气体

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【题目】铝箔是现代生活中常见的包装材料,放置久了,其银白色光泽会变暗淡,故又称假银箔。

(1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应,产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0t1时间段内,铝箔表面看不到明显的气泡,原因是铝表面的致密保护膜阻止铝与稀盐酸反应;在t2t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓,直到反应停止时,铝箔还有大量剩余。t2t3时间段产生气泡速度放缓的原因是__________________________________________t3时间后氢气质量不再增加的原因是____________________________________

(2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数,小柯取1.9g铝箔样品与50.0g稀盐酸充分反应,铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7g。计算样品中单质铝的质量分数是______(保留1位小数)

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【题目】一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应,产生氢气质量与时间的关系如图所示。下列说法不正确的是(  )

A. t1时,产生氢气的质量锌比铁大

B. t1时,产生氢气的速率锌比铁大

C. t2时,参加反应的锌的质量与铁相同

D. t2时,锌、铁消耗的盐酸质量相同

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】铝箔是现代生活中常见的包装材料,放置久了,其银白色光泽会变暗淡,故又称假银箔。

(1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应,产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0t1时间段内,铝箔表面看不到明显的气泡,原因是铝表面的致密保护膜阻止铝与稀盐酸反应;在t2t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓,直到反应停止时,铝箔还有大量剩余。t2t3时间段产生气泡速度放缓的原因是__________________________________________t3时间后氢气质量不再增加的原因是____________________________________

(2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数,小柯取1.9g铝箔样品与50.0g稀盐酸充分反应,铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7g。计算样品中单质铝的质量分数是______(保留1位小数)

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【题目】一种名为污渍爆炸盐的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍,某化学兴趣小组对此产生了兴趣,开展了如下探究。

查阅资料:污渍爆炸盐的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO4),它是一种白色粉末,易溶于水且能与水反应生成甲和乙两种化合物,其中化合物乙有强氧化性,具有较好的去污效果。碳酸钠常温或加热不分解。

(1)小明同学对化合物乙的强氧化性产生兴趣,为了探究它的成分,做了如下实验设计,请你和他一起探究,完成下面问题。

序号

实验步骤

实验现象

实验结论与解释

1

取少量污渍爆炸盐于试管中,加入适量的水

固体溶解

该固体易溶于水且能与水反应

2

1中所得的液体中加入适量的二氧化锰

产生大量气泡

3

将带火星的小木条放在试管中,观察现象

木条复燃

试管中产生的气体是________(填化学式,下同),过碳酸钠和水反应生成的化合物乙是________

(2)写出步骤2产生气体的化学方程式:____________________________

(3)小明同学认为生成的化合物甲可能是碳酸钙(CaCO3),小亮同学认为可能是碳酸钠(Na2CO3)。你支持________同学的观点,你的理由是_____________________

小磊同学将污渍爆炸盐放入冷水中,发现产生少量气泡;而放入热水中,产生较多气泡。由此,你认为影响化合物乙分解快慢的因素是____________。测定分解快慢的方法有很多,请你再写出一种测定的实验方法(用简洁的文字表述)________________

(5)影响化合物乙分解快慢的因素还有哪些?请你提出一个猜想,并设计实验方案验证你的猜想。

猜想:____________________________________________

实验方案:__________________________________________

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【题目】餐厅的服务员用盖子熄灭酒精炉,该灭火方法的主要原理是(

A.隔绝空气 B.降低温度

C.清除可燃物 D.降低可燃物的着火点

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【题目】实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。

(1)已知:水的密度为1.0g/mL,需要称取氯化钠____________g,需要量取水____________mL

(2)配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为__________________(填字母);玻璃棒在本实验过程中的作用是________________________________

(3)经检测,所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原因可能是________(填序号)

①氯化钠固体不纯

②称量时,砝码盘忘垫质量相同的纸片

③量取水时,仰视读数

④装瓶时,有少量溶液洒出

(4)将上述配置的溶液稀释成2.5%的氯化钠溶液,则需加水________g

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