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    加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是（　　）
    A、K2MnO4和MnO2
    B、KMnO4、K2MnO4和MnO2
    C、KMnO4和MnO2
    D、KMnO4和K2MnO4
    考点：根据化学反应方程式的计算
    专题：有关化学方程式的计算
    分析：根据化学方程式中生成氧气的质量即可计算出消耗高锰酸钾的质量，以及生成锰酸钾和二氧化锰的质量，即可解答．
    解答：解：设反应的高锰酸钾的质量、生成的锰酸钾的质量、二氧化锰的质量分别为x、y、z，
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    316        197   87  32
    x           y    z   1.6g
    316
    x
    =
    197
    y
    =
    87
    z
    =
    32
    1.6g
     
    解得：x=15.8g，y=9.85g，z=4.35g，
    由以上计算可知：高锰酸钾完全分解，固体剩余物是：K2MnO4、MnO2．
    故选A．
    点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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    A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    、E
     
    、F
     
    ；
    写出有关化学方程式（5个）
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．

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