【题目】图1装置左管带孔的燃烧匙内盛有足量的锌粒，右管盛有稀硫酸。
(1)关闭K3，打开K1和K2，除了右管液面下降，还会出现的现象是_______________________。
写出产生该现象的化学方程式_______________________。
(2)在K1的导管口处用橡皮管连接图2的_________________(填“a”或“b”)端收集气体。
(3)按图3进行实验，用橡皮管与K1相连接并点燃尖嘴管，可观察到的现象是________________；
(4)为了使反应停止，正确的操作是____________________，该装置的优点是____________________。
(5)用下列部分仪器，组装一套与上面装置有相同优点的装置，用编号表示组装的装置__________。
【答案】 左管液面上升，固液接触，产生气泡 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ b 产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水珠，蒸发皿中固体由白色变蓝色 关闭K1 随开随用，随关随停 cde或bdg
【解析】(1)关闭K3，打开K1和K2，右管液面下降，左管液面上升，固液接触，产生气泡；产生气泡的原因是稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为Zn + H2SO4=ZnSO4 +H2↑；
（2）图2是多功能装置，由于氢气的密度比空气的密度小，选向下排空气法收集，故应该从b管进入；
（3）氢气燃烧产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水珠，蒸发皿中固体由白色变蓝色；
（4）当关闭K1后，左管中气压增加，液体被压入右管，固液分离，反应停止；该装置的优点是便于控制反应的发生与停止，随开随用，随关随停；
（5）新的装置要有隔板将固体放在隔板上，图中d可以代替隔板，故选cde或bdg；
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【题目】我国每年报废的手机超过1亿部,废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属。下图是某工厂回收其中部分金属的流程图,请你回答:
(已知:2Cu+O2+2H2SO4 ==2CuSO4+2H2O;不考虑金、银发生类似反应)
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是___________
(2)滤液1中的溶质除硫酸外还有___________(填写化学式,下同);滤渣2中含有___________
(3)请你写出步骤③发生反应的化学方程式: ___________
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【题目】Ⅰ.C60发现使人类了解到一个全新的碳世界，根据图1回答下列问题：
① C60属于______(填“单质”或“化合物”)
② C60这种物质是由______(填“分子”或“原子”)构成
③ C60与金刚石、石墨具有相似的______(填“化学”或“物理”)性质
④ 足球可由橡胶制成，橡胶属于______(填“有机”或“无机”)物．
Ⅱ. 铁是生活中最常见的金属，根据图回答下列问题：
①不粘锅利用了铁的______(填“导电”或“导热”)性．
②不粘锅手柄应选择______(填“热塑”或“热固”)性塑料制作
③鸡蛋清提供的营养素主要是______(填答案字母)
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素
④上图聚四氯乙烯内衬还能防止铁锅生锈，其原因是______．
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【题目】下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g 水）。
温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
①20℃时溶解度较大的物质是_________ ；
②除去KNO3晶体中混有的少量 NaCl，通过溶解、蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO3晶体。滤液中溶质的成分有___________。
③用 4 只小烧杯取 T℃时的水各 50 克，进行实验并记录数据如下：
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KNO3 质量/g | 40 | 50 | 60 | 70 |
H2O质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
溶液质量/g | 90 | 100 | 105 | X |
Ⅰ.实验 1 所得溶液的质量分数为_______ ，实验 4 中 X 的值为 _________，
Ⅱ. T℃时KNO3 的溶解度是 _________ g/100g 水。
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【题目】某小组根据工业炼铁的原理设计下图装置进行铁的冶炼并对尾气进行处理。
(1)写出玻璃管中发生反应的化学方程式________________。
(2)图中虚线框中的装置作用是______________？
(3)反应后集气瓶溶液中的溶质可能只有 Na2CO3，也可能还有 NaOH，请 设计实验检验溶质的成分，写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3 溶液呈碱性)__________________
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【题目】某兴趣小组同学称取10g氧化铜和碳粉，通过下列实验对其中炭粉含量进行探究。实验前进行知识准备：2Cu + O2 
2CuO
(1)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞。写出A中的化学反应方程式________________________________。
(2)点燃酒精灯，将尖嘴管对着火焰，以提高温度，其原因是________________________________。玻璃管中发生的反应为 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO → 2Cu + CO2↑，该反应条件是__________。
(3)反应一段时间，装置B中一定会观察到_____________________。装置D中澄清石灰水不变浑浊，说明__________________________________________。
(4)再打开弹簧夹，继续加热装置B，装置C中观察到的现象是____________________。
直至固体颜色不再变化后停止加热，称量装置C，质量比反应前增重4.4g，增重质量就是____________质量。通过计算可知装置B中含碳元素质量为____________g。本实验还可以通过称量____________________，也能计算出原混合物中碳的质量分数。
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【题目】一包白色固体中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸镁、硝酸钡中的一种或多种，加水溶解得到无色溶液A，某化学兴趣小组按如下流程继续进行实验检验原白色固体成分。
①操作1的名称为_____，用到的主要玻璃仪器为_____；
②白色沉淀B的化学式为_____；
③溶液E中一定含有的溶质是_____；
④白色固体组成情况为_____。
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，其中a、b、c三点的坐标分别为(42,63)、(67,38)、(67,25)：
(1)T3℃时，三种固体物质的饱和溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是___________；
(2)a点的意义为_________________________________________；
(3)对乙物质来说，b点所处的溶液状态为____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；
(4)要使T3℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_____；
(5)T3℃时，若将125g丙物质的饱和溶液降温到T1℃，还能溶解固体丙的质量为________g。
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【题目】物质甲、乙与盐酸的关系如图9所示(“→”表示一种物质经过一步反应生成另一种物质；“—”表示相连物质间一定发生反应；“---”表示相连物质间可能发生反应、也可能不发生反应)。
⑴若甲乙属于不同类别的含钠化合物，且盐酸能与乙反应则乙是______(写化学式)；“甲—盐酸”反应的化学方程式为__________________。
⑵若甲为硝酸银溶液，乙是难溶于水的物质
① 若盐酸不与乙反应，则乙为__________(写化学式)。
② 若盐酸能与乙反应，则“甲→乙”反应的化学方程式为______________。
(3)若甲、乙均为金属单质，甲可以转化为乙，且乙不与盐酸反应，则甲、乙在金属活动性顺序中的位置关系是_________________________
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