Question

2．为测定某过氧化钠（Na₂O₂）样品中过氧化钠的含量，取20.0g该样品放入足量水中，使其充分反应（杂质不反应），测得生成的气体的体积为2.24L（氧气的密度为1.429g/L）．反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（1）生成物中NaOH的相对分子质量40．
（2）求过氧化钠样品中过氧化钠的质量百分比．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠的元素组成求出其相对分子质量；
（2）根据化学方程式，找出已知和待求，计算出二者的质量关系，再根据氧气的质量列比例式计算出过氧化钠的质量，再根据$\frac{过氧化钠的质量}{过氧化钠样品的质量}$×100%=过氧化钠样品中过氧化钠的质量百分比解答．

解答 解：
（1）生成物中NaOH的相对分子质量=23+16+1=40；
（2）生成的气体的质量为=1.429g/L×2.24L=3.2g；
设消耗的过氧化钠的质量为x
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
156                32
x                  3.2g

$\frac{156}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$
x=15.6g
过氧化钠样品中过氧化钠的质量百分比是：
$\frac{15.6g}{20.0g}$×100%=78%．
答：过氧化钠样品中过氧化钠的质量百分比是78%．

点评 解答本题容易出错的地方就是相对分子质量的计算，要注意前面的系数．