Question

【题目】某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO3的质量分数，设计并进行如下实验。实验装置如图所示：称取研细的2.50g石灰石样品，分4次加入稀盐酸，充分反应至不再产生气体为止。测得反应前后的有关质量如表：

（1）反应生成二氧化碳的质量为_____。

（2）计算石灰石样品中CaCO3的质量分数_____。

（3）若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒，根据图中装置判断，该实验结果可能_____（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。

反应前，整套装置+样品的质量/g	共加入：稀盐 酸的质量/g	反应后，整套装置+锥 形瓶中剩余物的质量/g
104.60	20.00	123.72

Answer 1

【答案】0.88g 80% 偏小

【解析】

依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量。利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出样品中碳酸钙的质量。

据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为104.6g+20.0g-123.72g=0.88g，

设石灰石样品中CaCO3的质量为x

=

x =2g

碳酸钙的质量分数为：×100% = 80%

由于二氧化碳溶解在水中或在容器中没有逸散出来，导致二氧化碳的质量偏小，计算的碳酸钙质量也偏小，石灰石中碳酸钙的含量偏小。

答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%。