Question

小明同学将31.1g 碳酸钙和氯化钙的混合物加入到200g某质量分数的碳酸钠溶液中，恰好完全反应后过滤，得到30g沉淀和201.1g滤液．请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式______；
（2）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为______；
（3）混合物中碳酸钙和氯化钙的质量比为______；
（4）列出根据碳酸钠的质量求解生成氯化钠质量（X）的比例式______；
（5）向滤液中再加入32.9g水后所得不饱和溶液中溶质的质量分数为______．

Answer 1

【答案】分析：根据碳酸钠与氯化钙反应沉淀与滤液质量的变化，结合化学方程式求出碳酸钠、氯化钙、氯化钠的质量，进而完成此题．
解答：解：（1）将碳酸钙和氯化钙的混合物加入到碳酸钠溶液中，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）滤液质量增加的原因是溶质由碳酸钠改为氯化钠，增加的质量为，201.1-200=1.1g，
设溶液中碳酸钠的质量为xg，则生成的氯化钠的质量为（x+1.1）g，
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
       106           117
        xg           x+1.1g
       
x=10.6
所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：×100%=5.3%；
（3）设yg氯化钙能与10.6g碳酸钠完全反应
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111    106
yg      10.6
     
y=11.1
混合物中碳酸钙的质量为：31.1-11.1=20g，
混合物中碳酸钙和氯化钙的质量比为：20：11.1=200：111；
（4）由化学方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
                         106            117
                         10.6           X
                 比例式为：，
X=11.7
（5）滤液中溶质质量为11.7g，加入32.9g水后所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=5%．
故答案为：
（1）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
（2）5.3% 
（3）200：111  
（4）  
（5）5%
点评：本题主要考查碳酸盐的性质、溶质的质量分数及利用化学方程式进行计算的能力，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．