Question

某市具有丰富的石灰石资源，某校一学习小组了解到当地所产石灰石所含杂质是二氧化硅（不溶于水，也不跟盐酸反应）。为了测定该石灰石中含碳酸钙的质量分数，他们取得15g这种石灰石样品放入烧杯中，并取稀盐酸100g，平均分为4份，分四次先后加入烧杯中，每次盐酸用量及充分反应后烧杯中剩余物质的质量见下表：

第次　　　　　　　　　　　　　　　　  1　　　　　　　　　　    2　　　　　　　　　　    3　　　　　　　　　　    4

稀盐酸用量　　　　　　　　　　   加入25g　　　　    再加25g　　　　　　 再加25g　　　　    再加25g

烧杯中剩余物质的质量　　  37.8g　　　　　　　　 60.6g　　　　　　　　  84.72g　　　　　　    109.72g

试求：（1）在第________次加入盐酸后，样品中的碳酸钙就已完全反应；

（2）石灰石样品中的碳酸钙的质量分数为________；

（3）当所取石灰石与盐酸的质量比为________时，石灰石中的碳酸钙与稀盐酸中的HCl恰好完全反应。

 

Answer 1

答案：
解析：

精析　（1）分析表中数据，第1、2、3、4次均加入稀盐酸25g，而烧杯中剩余物质的质量分别为：37.8g、60.6g、84.72g、109.72g。第1、2次相差60.6g-37.8g=22.8g；第2、3次相差84.72g-60.6g=24.12g；第3、4次相差109.72g-84.72g=25g。说明第4次加入的盐酸没有反应，第3次已反应完全。 （2）第3（或4）次加入了稀盐酸后，放出的CO2的质量共有 15g+25g´3（或4）-84.72g（或109.72g）=5.28g 设15g石灰石样品中含碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2­ 100                    44 x                      5.28g 100∶44=x∶5.28g    x=12g 石灰石样品中的碳酸钙的质量分数为：´100%=80% （3）第1、2次相差60.6g-37.8g=22.8g，放出的CO2的质量共有：25g-22.8g=2.2g。即25g盐酸反应所需碳酸钙的质量： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100                    44 y                      2.2g    y=5g 所取石灰石的质量为，石灰石中的碳酸钙与稀盐酸中的HCl恰好完全反应时所取石灰石与稀盐酸的质量比为∶25g=1∶4。答案：（1）3  （2）80%  （3）1∶4

提示：