Question

【题目】现有25 g石灰石样品，请按下面要求计算：

（1）25 g样品与足量的稀盐酸反应放出8.8 gCO2（杂质不溶于酸，且不与酸反应），请计算该样品的纯度（CaCO3的质量分数）是多少________？

（2）若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧，有关物质质量随反应时间的变化如表所示：

时间/min	t1	t2	t3	t4	t5
CO2质量/g	2.2	4.4	6.6	8.8	8.8
剩余固体质量/g	22.8	20.6	m	16.2	16.2

则m=_____，t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是____（填化学式）。

Answer 1

【答案】80% 18.4； CaCO3和CaO

【解析】

（1）设该样品的纯度（CaCO3的质量分数）为x

x=80%；

（2）根据质量守恒定律可得，m+6.6g=2.2 g+22.8 g，m=18.4 g；t4时、t5时固体质量不再减少，且为16.2 g，t3时固体为18.4 g，说明此时尚有碳酸钙没有完全分解，所以t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是碳酸钙和氧化钙，对应的化学式为：CaCO3和CaO。