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实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:
MnO2+4HCI(浓)MnCl2+C12↑+2H2O
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L.
请回答下列问题:(1)参加反应的二氧化锰的质量为______.
(2)反应中被氧化的HCl的物质的量为______.
(3)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19g?cm-3,为使用方便,请列式计算出该浓盐酸的物质的量浓度.
【答案】分析:(1)先算出氯气的物质的量,然后代入化学方程式并计算二氧化锰的物质的量和质量.
(2)先算出参加反应的盐酸的物质的量,最后计算被氧化的氯化氢占总的氯化氢的比例.
(3)假设溶液的体积是1L,然后计算出溶质的质量和物质的量,最后计算出溶液的物质的量浓度.
解答:解:(1)标准状况下氯气的体积为22.4L,氯气的物质的量==1mol.设参加反应的二氧化锰的物质的量是X,参加反应的氯化氢的物质的量是Y.
MnO2+4HCI(浓)MnCl2+C12↑+2H2O
1     4                   1
X     Y                  1mol

得:X=1mol

得:Y=4mol
∴二氧化锰的质量=1mol×87g/mol═87克.
故答案为:87克.
(2)由(1)计算出参加反应的氯化氢的物质的量是4mol,从方程式可以看出,4个氯原子中只有2个氯原子的化合价升高(被氧化),因此被氧化的氯化氢的物质的量占参加反应的氯化氢的物质的量的,所以被氧化的氯化氢的物质的量=4mol×═2mol,故答案为:2mol.
(3)假设盐酸的体积是1L,则浓盐酸质量=1000×1.19=1190克,氯化氢的质量=1190克×36.5%=434.35克.氯化氢的物质的量=═11.9mol,则盐酸溶液中溶质的物质的量浓度==11.9mol/L.
答:(3)该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L.
点评:本题采用物质的量进行计算比较方便,如果采用质量进行计算会比较麻烦,注意:被氧化的氯化氢和参加反应的氯化氢的关系.
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科目:初中化学 来源: 题型:

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:
MnO2+4HCI(浓)
  △  
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MnCl2+C12↑+2H2O
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L.
请回答下列问题:(1)参加反应的二氧化锰的质量为
 

(2)反应中被氧化的HCl的物质的量为
 

(3)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19g?cm-3,为使用方便,请列式计算出该浓盐酸的物质的量浓度.

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4、实验室里常用稀盐酸与锌反应而不宜用浓盐酸与锌反应制取氢气,其原因是
浓盐酸有挥发性,使制取的氢气不纯
;实验室里不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是
石灰石与H2SO4反应生成微溶的CaSO4覆盖在块状石灰石的表面,阻止了反应继续进行
;某校实验室里只有块状石灰石和稀硫酸,想要制取二氧化碳,必须将块状石灰石
粉碎
,才能使反应顺利进行.

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实验室里常用稀盐酸与锌反应而不宜用浓盐酸与锌反应制取氢气,其原因是______;实验室里不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是______;某校实验室里只有块状石灰石和稀硫酸,想要制取二氧化碳,必须将块状石灰石______,才能使反应顺利进行.

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实验室里常用稀盐酸与锌反应而不宜用浓盐酸与锌反应制取氢气,其原因是    ;实验室里不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是    ;某校实验室里只有块状石灰石和稀硫酸,想要制取二氧化碳,必须将块状石灰石    ,才能使反应顺利进行.

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