Question

【题目】实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液．然后往烧杯中滴加该盐酸．反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：

（1）当pH为4时溶液中的溶质是_____；

（2）计算当pH刚好为7时所得溶液的溶质质量分数．_____（写出计算过程）

Answer 1

【答案】HCl和NaCl 6.5%

【解析】

（1）当pH为4时，溶液显酸性，所以盐酸过量，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以溶液中的溶质是HCl和NaCl，故填HCl和NaCl。

（2）通过图象可以看出，恰好完全反应，消耗的盐酸是10g，参加反应的氢氧化钠的质量为8g×10%=0.8g

设生成氯化钠为x

40：58.5=0.8g：x

x=1.17g

反应后所得溶液的溶质质量分数为×100%=6.5%

答：（1）当pH为4时溶液中的溶质是HCl和NaCl；

（2）当pH刚好为7时所得溶液的溶质质量分数6.5%。