Question

14．某兴趣小组用纯净干燥的氢气与金属钙反应制取氢化钙，所选的仪器、装置如下：

查阅资料：金属钙易与水反应生成碱和气体．
（1）称取20g锌粒用到上列仪器中的B（填序号，下同），量取40mL稀盐酸用到上列仪器中的A．
（2）在C装置中，用锌粒、盐酸制取氢气，反应的化学方程式是Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
（3）请按气流方向连接仪器a不用填→d→e→b→c→f→g→h→i．
（4）实验装置中E的作用是除去混合气中的氯化氢，G的作用是防止空气中的水蒸气与钙反应．
（5）登山运动员常利用氢化钙固体作为能源提供剂，在需要时可用氢气作燃料，其反应原理是：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑，如与直接携带氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．
（6）实验结束后，某同学取F装置硬质玻管中少量固体，小心加入水中，观察到有气泡产生，向溶液中加入酚酞后显红色，该同学判断该固体为CaH₂；另一位同学认为这样判断不准确，他的正确理由是钙和水反应也会生成的氢氧化钙，也能是酚酞变红色．

Answer 1

分析 （1）根据称量固体的质量常用天平，量取液体的质量常用量筒进行分析；
（2）根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析；
（3）根据锌和盐酸制取的氢气中含有氯化氢和水蒸气，除去水蒸气要放在除去氯化氢之后，然后通过反应装置制取氢化钙，装置尾部需要加干燥装置，防止空气中的水蒸气与钙反应进行分析；
（4）根据氢氧化钠会与氯化氢反应生成氯化钠和水，干燥剂具有吸水性进行分析；
（5）根据氢化钙是固体，携带方便进行分析；
（6）根据钙、氢化钙与水反应都会生成氢氧化钙进行分析．

解答 解：（1）称量固体的质量常用天平，故选：B，量取液体的质量常用量筒，故选：A；
（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（3）锌和盐酸制取的氢气中含有氯化氢和水蒸气，除去水蒸气要放在除去氯化氢之后，然后通过反应装置制取氢化钙，装置尾部需要加干燥装置，防止空气中的水蒸气与钙反应，所以正确的气流方向是：a→d→e→b→c→f→g→h→i；
（4）氢氧化钠会与氯化氢反应生成氯化钠和水，干燥剂具有吸水性，所以实验装置中E的作用是：除去混合气中的氯化氢，G的作用是：防止空气中的水蒸气与钙反应；
（5）氢化钙与氢气的优点是：氢化钙是固体，携带方便；
（6）钙、氢化钙与水反是应都会生成氢氧化钙，所以正确的理由是：钙和水反应也会生成的氢氧化钙，也能是酚酞变红色．
故答案为：（1）B，A；
（2）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（3）a→d→e→b→c→f→g→h→i；
（4）除去混合气中的氯化氢，防止空气中的水蒸气与钙反应；
（5）氢化钙是固体，携带方便；
（6）钙和水反应也会生成的氢氧化钙，也能是酚酞变红色．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．