Question

金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容．

（1）如图1是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是　                       　．

A．铝原子在反应中易得电子

B．在化合物中铝通常显+3价

C．铝是地壳中含量最多的金属元素

D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性

（2）某化学小组用一定量NaNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液进行了图2实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究．
[提出问题]溶液A中的溶质可能有哪些？
[作出猜想]①只有Zn（NO₃）₂②Zn （NO₃）₂、Cu（NO₃）₂     ③Zn （NO₃）₂、NaNO₃
[交流讨论]合理的猜想是　     　（填标号），其理由是　                                　．
[实验探究]通过以下实验可确定固体B的成分，请将表填写完整．

实验步骤	现    象	有关反应的化学方程式
取固体B少量，滴加	有气泡产生	（或                       ）

（3）在炼铁炉中焦炭的作用是通过燃烧提供能量和　　；有铁生成的化学方程式为　            　．
（4）黄铜（Cu﹣Zn合金）20g与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g．计算稀硫酸中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

（1）A；（2）③，Zn不能NaNO₃与反应，故溶质中一定含有NaNO₃
实验步骤现象有关反应的化学方程式
稀盐酸（或稀硫酸等）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
（或Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）
（3）CO，Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂；（4）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．

试题分析：（1）A，铝原子的最外层电子数是3，少于4个，在化学反应中已失去电子．说法错误；B、在化合物中铝通常显+3价，说法正确；C．铝是地壳中含量最多的金属元素，说法正确；D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性，说法正确；（2）[交流讨论]由金属活动性顺序表的应用可知，Zn不能    NaNO₃与反应，故溶质中一定含有NaNO₃，所以，合理的猜想是③；[实验探究]由金属活动性顺序表的应用可知，B中一定有铜，根据锌与酸的反应可确定是否含有锌，设计实验如下：
实验步骤现象有关反应的化学方程式
稀盐酸（或稀硫酸等）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
（或Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）
（3）在炼铁炉中焦炭的作用是通过燃烧提供能量和CO，有铁生成的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂；
（4）氢气的质量为：20g+100g﹣119.6g=0.4g
设稀硫酸中溶质的质量分数为x%．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
98        2
100g×x%   0.4g
 解得：x%=19.6%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．