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    13．燃烧是人类最早利用的化学反应之一．
    （1）可燃物燃烧除需氧气外，还需满足什么条件？
    （2）可燃物燃烧的剧烈程度与延期浓度或接触面积等因素有关，任举一例加以说明．

    分析 （1）根据燃烧的条件分析；
    （2）氧气浓度越大燃烧越剧烈；与氧气接触面积越大，燃烧就越容易发生．据此分析回答．

    解答 解：（1）燃烧的条件是：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点．
    （2）氧气浓度越大燃烧越剧烈，例如：硫在氧气里燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰；与氧气接触面积越大，燃烧就越容易发生．如将木柴劈开架空后易燃烧，煤粉比煤块燃烧得更加剧烈等．
    故答案为：（1）温度达到可燃物的着火点． 
    （2）与氧气浓度有关，如硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更加剧烈．（或与接触面积有关，如煤粉比煤块燃烧得更加剧烈）

    点评 此题所考是基础的知识点，掌握燃烧的条件、氧气的化学性质．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）
    A．Na+、Fe3+、OH-、Cl-B．H+、Na+、HCO3-、Cl-
    C．Na+、K+、NO3-、Cl-D．H+、K+、OH-、Cl-

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．钙是一种生命必需元素，通常血浆中钙的浓度约为10～11mg/mL．钙是人体骨骼和牙齿的重要成分，它参与人体的许多酶的反应，血液凝固，维持心肌的正常收缩，抑制神经肌肉的兴奋等生理活动．请回答下列问题：
    （1）当血液中钙的含量降低时，会影响骨组织的钙化，老年人表现为骨质疏松，儿童表现为佝偻病或发育不良．
    （2）某制药有限公司生产的钙片的部分文字说明如下：
    ①本品每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙600mg），成人每天服用1片．你知道“1.5g碳酸钙与600mg钙”的计量关系是如何得出来的吗？请写出计算关系．
    ②根据你理解的上述计量关系，则该公司的另一产品中含钙300mg，每片含主要成分碳酸钙0.75gg；若改服此产品，则成人每天需服用两片．
    ③药品使用中还特别注明：“若过量服用可发生高钙血症、乳-碱综合征，表现为高血钙、碱中毒及肾功能不全”．对厂家的如此说明，你的看法是人体必需元素的摄取量应科学合理，绝不是多多益善．说明书中反映了厂家诚信经商的理念．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．在宏观、微观和符号之间建立联系，是化不学科的特点．如图是某化学反应的微观过程示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）．
    （1）从宏观角度看，图C属于混合物（选填“混合物”或“纯净物”）．
    （2）上述变化的化学反应基本类型属于化合反应．
    （3）从微观角度看，物质B是由分子（选填“分子”或“原子”或“离子”）构成的．
    （4）参加反应的A与B的微粒个数比为2：1．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．2015年12月，上合会议在郑州召开，李克强总理用河南烩面招待了各国首脑政要，河南烩面配料（面粉、羊肉、食盐、青菜等）重含有的营养素有蛋白质、糖类（写两种），加碘食盐所含KIO3中I显+5价．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．菜单“无鸡鸭亦可无鱼肉亦可青菜一碟足以”是一个经典笑话．标点断句不同，吃到的食物就会不同，无论采用哪种断句方式，从均衡营养的角度分析，你认为一定还要补充的是（　　）
    A．
    馒头    		B．
    红烧排骨    		C．
    胡萝卜    		D．
    桔子

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．某研究性学习小组在探究“锌与硫酸反应快慢的影响因素”时，发现一个意外现象，硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率更快．
    【提出问题】是什么离子导致产生氢气的速率加快？
    【猜想假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
    甲同学：可能与铜离子有关；
    乙同学：可能与硫酸根离子有关；
    丙同学认为乙的猜想不科学，理由是硫酸溶液中本身含有硫酸根离子．
    【实验证明】用A、B两组仪器进行实验：
    步骤一：检查装置气密性．检查图A所示装置气密性，你采用的方法是连接AB，用拇指堵住导管口，从长颈漏斗加水至一定高度，静置，观察液面不下降，即为气密性良好．
    步骤二：量取2份质量分数为20%的稀硫酸各20ml，第一份加入质量分数为10%的稀硫酸铜溶液1ml，第二份加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1ml，称取2份形状相同锌粒各1g，分别与以上溶液反应，反应装置如图A所示，用此装置实验时，长颈漏斗下端要插入液面以下，目的是保证气体不从漏斗处逸出，．
    实验三：用B收集气体，分别记录收集一瓶气体（集气瓶规格均为125ml）所需的时间（如表），什么时间开始收集气体？等到反应开始产生气体时立刻收集．
    编号20%的硫酸各20ml锌粒收集1瓶氢气所需的时间
    ①加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1ml1g2分10秒
    ②加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1ml1g3分01秒
    锌与硫酸反应的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
    【得出结论】硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率加快与铜离子有关，实验②中加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1ml的作用是加入的硫酸铜溶液对硫酸浓度会产生影响，加入等量的硫酸锌溶液是为了控制硫酸浓度变化对实验数据产生干扰．
    【反思质疑】丁同学认为：锌与混有硫酸铜的硫酸溶液反应时，产生氢气的速率较快可能与铜单质有关，他质疑的理由是锌会与硫酸铜反应生成铜．
    【继续探究】请你设计一个实验方案验证丁同学的观点是否正确．
    编号实验步骤实验现象比较实验结论
    ①取1g锌粒于锥形瓶中，加入20ml20%的稀硫酸②中反应速率比①快产生氢气的速率较快与铜单质有关
    ②取1g锌粒于锥形瓶，加入少量铜，再加入20mL20%的稀硫酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图表示某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况，查阅资料可知，氢氧化钠和盐酸反应会放出热量．
    （1）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为20g时，反应恰好完全进行．
    （2）当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl（写化学式）．
    （3）试计算该稀盐酸中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列所示变化中与其他三种变化有着本质不同的是（　　）
    A．火药爆炸B．衣服晒干C．纸张燃烧D．酒变酸

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