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    16．化学与生活联系密切，生活中处处有化学，请你根据下列所给情景和所学的化学知识及生活经验回答有关问题．
    （1）水变成水蒸气是发生了物理（填“物理”或“化学”）变化．
    （2）从分子的角度解释，墙内开花墙外香的原因是分子不断的运动．
    （3）用硬水洗涤衣服，既浪费肥皂也洗不净衣服．可把硬水软化成软水的方法是煮沸．
    （4）金属资源不可再生，下列防止铁制品锈蚀合理的做法是②③（填序号）．
    ①把菜刀放置于潮湿的地方；②给自行车支架喷油漆；③给自行车链条涂油
    （5）全面、均衡和适量的从食物中摄取营养物质，是人体健康的基本保证．鸡蛋中主要富含的营养素是蛋白质．

    分析 （1）化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
    （2）根据分子的性质进行分．
    （3）根据把硬水软化成软水的方法分析．
    （4）根据防止铁制品锈蚀合理的做法分析．
    （5）根据食物中所含的主要营养素进行分析．

    解答 解：（1）水变成水蒸气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故填：物理．
    （2）从分子的角度解释，墙内开花墙外香的原因是分子不断的运动，故填：分子不断的运动．
    （3）日常生活中可把硬水软化成软水的方法是煮沸，故填：煮沸．
    （4）①把菜刀放置于潮湿的地方，容易生锈，故错误；②给自行车支架喷油漆，隔绝氧气，可以防止生锈，故正确；③给自行车链条涂油可以防止生锈，故正确，故填：②③．
    （5）鸡蛋中主要富含的营养素是蛋白质，故填：蛋白质．

    点评 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．如图1是实验室制取气体的一些装置，请回答有关问题：

    （1）写出①仪器名称：长颈漏斗．
    （2）实验室采用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选用装置A和D组合，写出反应的文字表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
    （3）下列操作正确的是①（填数字序号）．
    ①加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中
    ②先将导管口移入集气瓶内，再开始加热
    ③收集满O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片
    ④停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
    （4）若选用B作发生装置制氧气，则向①中加入过氧化氢溶液．
    （5）图2是某同学检验氧气性质的装置图
    ①指出该同学实验中的错误集气瓶底部没有铺一层细沙，或加入适量的水；
    ②纠正错误后，该同学做该实验将会看到的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，写出该反应的文字表达式铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；
    ③通过对实验室制氧气知识的学习，相信你一定学会了实验室对发生装置和收集装置的选择．已知氨气（NH3）在通常状况下是一种无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液为氨水．实验室应选用向下排空气法收集氨气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．溶液具有广泛的用途．根据溶液有关知识，回答下列问题．如图（A-E）是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：

    （1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、烧杯、量筒和玻璃棒．
    （2）指出图中的一处错误操作药品和砝码颠倒放置．
    （3）配制时应选择100mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．
    （4）下列选项中会引起所配制溶液中氯化钠的质量分数偏小的是BC．
    A．用量筒量取水时俯视读数     B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
    C．氯化钠晶体不纯             D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
    （5）把配制好的上述溶液装入细口瓶中（填“广口瓶”或“细口瓶”）盖好瓶塞并贴上标签．请你帮助他在如图F所示的标签内填写好标签的内容．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．结合如图实验装置图回答问题：

    （1）写出指定仪器的名称：①铁架台；
    （2）实验室欲用氯酸钾制取氧气，应选用气体发生装置是A（填序号，下同），欲得到一瓶较纯净的氧气应选用的气体收集装置是E，化学反应的文字表达式：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；实验结束时，当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是：先把导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯；
    （3）用过氧化氢溶液制取氧气比用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气有许多优点，请写出其中的一条不需加热、节约能源（合理均可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图所示 物理变化的是（　　）
    A．煤的燃烧B．火箭发射C．酸雨侵蚀D．风力发电
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．
    【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
    【作出猜想】
    a、可能与金属本身的性质有关
    b、可能与盐酸的浓度有关
    【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．
    实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
    从实验现象可判断：金属活动性Zn＞Fe（填“＜”“=”“＞”）．
    得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关（金属活动性越强，反应越剧烈）．
    实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积．所用药品，实验数据如下表：
    实验编号选用金属（均取2g）盐酸质量分数（均取50mL）每分钟产生氢气的体积/mL
    1分钟1-2分钟2-3分钟3-4分钟4-5分钟前5分钟共收集气体
    Ⅰ锌片15%2.916.911.09.27.648.5
    Ⅱ锌片5%1.68.45.94.83.724.4
    得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈．
    【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因由慢到快然后逐渐减慢；锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢．
    通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响温度（写一条即可）．
    【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐溶液反应，现将ag铁钉投入到CuSO4溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为bg，则生成铜的质量为8（b-a）g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．如图1所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

    请回答下列问题：
    （1）写出图中有标号仪器的名称：①试管，②长颈漏斗．
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，如采用A装置作为发生装置，需做的改进是试管口放一团棉花．
    （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时若选用C做发生装置，你认为C相对于B的优点是可以控制液体滴加速度从而控制反应速度．若用装置D收集氧气，检验氧气收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．
    （4）实验室用B装置制取二氧化碳的文字表达式为碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳．选择D装置收集的理由是二氧化碳密度比空气大．有同学建议用图2装置代替装置B，你认为图2装置的优点是可以控制反应的发生和停止．
    （5）氨气（NH3）在通常情况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体物质来制取氨气．实验室制取氨气的发生装置选用图中A装置，收集氨气选用图中装置．
    （6）图3是某学生设计的一种有贮气用途的装置．
    ①当用排空气法收集二氧化碳时，瓶内没有水，气体从a（填a或b）处导管通入．
    ②当用排水法收集氧气时，瓶内装满水，氧气从b（填a或b）通入．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究．
    （1）写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
    （2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
    【作出猜想】
    （A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2
    （B）溶质可能是CaCl2
    （C）溶质可能是CaCl2与HCl
    【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
    【实验设计】
    ①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是排除了猜想（A），你认为排除猜想（A）的理由是酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除．
    ②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
    实验步骤预计现象预计结论
    取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量生成白色沉淀猜想（B）正确
    先有气泡产生，后产生白色沉淀猜想（C）正确
    【交流反思】为确定猜想（C）正确，下列几种实验方案不合理的是D（填字母）．
    A．取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色
    B．取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡
    C．用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH＜7
    D．取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．一氧化碳不仅可作燃料，还能作化工原料：
    （1）CO作为燃料燃烧的化学方程式是2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2；浴室内不能安装直排式燃气热水器以防CO中毒，产生CO的原因是燃气不完全燃烧．
    （2）如图实验是利用CO具有还原性还原氧化铁的装置示意图，实验开始时，应先加热还是先通入一氧化碳？将空气排尽，防止加热爆炸．实验过程中玻璃管里观察到的现象是红色固体变为黑色．．请写出该反应的化学方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （3）工业上用CO在一定条件下和NaOH通过化合反应可制备甲酸钠（化学式为CHO2Na），该反应的化学方程式为CO+NaOH$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CHO2Na；所用原料气CO中常混CO2，除去CO2可用NaOH溶液，该反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
    （4）甲醇（CH3OH）是基础的化工原料，由CO和H2在催化剂和高压条件下化合制得甲醇，当消耗11.2kgCO时，则生成甲醇的质量为12.8kg．

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