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    14．利用下列仪器进行实验（所有装置的气密性都已检查完毕）
    （1）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有abdh（填字母）．写出发生反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有能够控制反应速率的优点．
    （2）某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：

    ①他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快．
    ②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量．
    ③用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同．
    试回答：步骤①中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有fgh（填字母）．步骤③的实验目的是检验红砖粉末的化学性质．该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来称量加入一药匙红砖粉末的质量．

    分析 （1）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
    （2）催化剂能够改变化学反应的速率，而本身的化学性质和质量在反应前后不变．

    解答 解：（1）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有a、b、d、h；
    发生反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有能够控制反应速率的优点．
    故填：abdh；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；能够控制反应速率．
    （2）步骤①中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有fgh；
    步骤③的实验目的是检验红砖粉末的化学性质；
    实验还缺少一个关键步骤是称量加入一药匙红砖粉末的质量．
    故填：fgh；检验红砖粉末的化学性质；称量加入一药匙红砖粉末的质量．

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
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    4．下列物质的应用中，利用其化学性质的是（　　）
    A．干冰用于人工降雨B．天然气用作燃料
    C．液氨用作冷冻剂D．铜用于制作导线

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    5．某化学反应可表示为：A+B→C+D，则下列叙述正确的是（　　）
    A．若A为酸，C为水，则B一定为碱
    B．若A为一氧化碳，C为金属，则D一定为CO2
    C．若A为锌粒，C为氢气，则B一定为稀硫酸
    D．若A为蓝色溶液，C为Cu（OH）2，则B一定为NaOH

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    2．用分子的知识解释下列现象，正确的是（　　）
    A．降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动
    B．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，是因为分子间有间隙
    C．扫地时看到尘埃在空气中飞舞，是因为尘埃分子在不断运动
    D．铁丝在空气中不燃烧而在氧气中燃烧，说明空气中和氧气中的氧分子性质不同

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．石灰石是一种重要的建筑材料，我校初三朱金丹同学从学校金水桥捡来一块石头，在老师的指导下：将其粉碎后，称量12.5g与足量的稀盐酸充分反应，直至不再反应（假设杂质不溶于水，也不与盐酸反应），过滤，将滤渣洗涤、干燥称其质量，有关数据如图所示．
    则：（1）该石头中碳酸钙的质量是10g；
    （2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？如果把这种盐酸50g稀释成10%的盐酸，需加水多少克？
    （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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    19．请你根据提供的实验仪器和药品参与实验室气体制备的研究与实践．实验仪器如图1所示（导管、橡皮塞等未画出）：

    实验药品：氯酸钾、5%双氧水、大理石、稀盐酸、稀硫酸、高锰酸钾
    【比较研究】请填写下表
    制取气体反应物的状态反应条件收集方法和依据
    氧气固体加热排水集气法O2难溶于水
    二氧化碳固体和液体常温向上排气法收集二氧化碳能溶于水、密度比空气大
    【实践研究】
    （1）某同学选用a、c、d、f、j等组装制取和收集氧气的装置，该同学选用的药品是氯酸钾和二氧化锰．
    下列是该同学部分实验操作，其中不合理的是BC．
    A．先检查装置的气密性，后加药品       B．先固定试管，后放置酒精灯
    C．先将导管伸入集气瓶，后加热试管     D．实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
    （2）四位同学根据提供的实验仪器分别设计了下列四套制取和收集二氧化碳的装置如图2．
    他们对设计的装置相互进行了交流评价．其中可能收集不到二氧化碳气体的装置是A；能够使反应随时停止和发生的装置是D．
    发生装置------反应物状态和反应条件收集装置------气体密度、气体溶解性和气体是否与水反应
    【反思小结】
    气体制取和收集装置的选择依据．

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    6．图1中①、②是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息，图2中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

    （1）氧元素的相对原子质量为16.00，钙元素的原子序数（即质子数）为20；
    （2）D中的X=11；
    （3）以上A、B、C、D粒子结构示意图中，表示稀有气体元素的原子的是A；
    （4）B和C属于同种元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）．

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    3．走进化学实验室，同学们学会了最基本的操作，以下操作正确的是（　　）
    A．
      点燃酒精灯    		B．
       取少量液体    		C．
       加热液体    		D．
        称取氯化钠

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    20．如图是用一玻璃钟罩及其它仪器来测定空气中氧气含量的装置．试回答：
    （1）写出仪器名称：A燃烧匙．盛在仪器A中的物质常用红磷，该物质燃烧现象是冒出大量白烟．
    （2）不能用细铁丝来代替A中物质的原因是铁丝不能在空气中燃烧．
    （3）在实验中，钟罩内的水面起变化的原因是氧气被消耗，内外形成压强差．
    （4）实验中，若仪器A中的物质的质量太少，测得氧气的体积分数会偏小；
    （5）燃烧后，钟罩内剩余的气体主要是氮气．请结合本实验推测氮气的物理性质和化学性质．
    物理性质不易溶于水．
    化学性质不支持红磷燃烧．

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