解：（1）该装置要求气密性良好，才能准确测量出二氧化碳的体积，所以实验前应先检查装置的气密性．
（2）氢氧化钠是碱，可以和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠而变质，若变质生成的碳酸钠与稀硫酸会生成二氧化碳气体．
（3）本题的实验目的是通过测二氧化碳的体积来计算药品中碳酸钠的含量，所以必须保证二氧化碳的准确性，因为二氧化碳可以溶于水，所以用饱和的二氧化碳水溶液，可以避免二氧化碳的减少．
（4）证明硫酸过量，即证明碳酸钠反应完，所以可以继续滴一滴硫酸，没有气泡产生．
（5）解：生成二氧化碳的质量为：
×1.8 g/L=0.396 g
设样品中含碳酸钠的质量为x
Na
2CO
3+H
2SO
4=Na
2SO
4+CO
2↑+H
2O
106 44
x 0.396g
，
解之得：x=0.954g
∴样品中碳酸钠的质量分数=
×100%=15.9%
（6）氢氧化钠溶液变质后就是碳酸钠，氢氧化钙可以和碳酸钠发生反应，生成碳酸钙沉淀．故要除掉部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可以加入Ba（OH）
2溶液，过滤出反应生成的BaCO
3；
故答案为：（1）检查装置气密性
（2）向氢氧化钠样品中滴加稀硫酸时产生气泡 2NaOH+CO
2═Na
2CO
3+H
2O
（3）CO
2能溶于水，而不溶于饱和的CO
2水溶液中
（4）装置A中试管内没有气泡产生
（5）15.9%
（6）Ba（OH）
2或Ca（OH）
2 Ba（OH）
2+Na
2CO
3═BaCO
3↓+2NaOH或Ca（OH）
2+Na
2CO
3═CaCO
3↓+2NaOH
分析：（1）该实验是测量生成的气体的量的大小，所以要求气密性较好．
（2）氢氧化钠如果变质会生成碳酸钠，加稀硫酸能产生二氧化碳气体．
（3）根据实验目的“通过测二氧化碳的体积来计算药品中碳酸钠的含量”进行分析，
（4）证明过量，实际就是证明碳酸钠反应完全．
（5）量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL即为反应生成的二氧化碳的体积，由此，生成二氧化碳的质量为：220 mL/1000×1.8 g/L=0.396 g．根据二氧化碳的质量及反应的化学方程式便可求出碳酸钠的质量，就能得出样品中碳酸钠的质量分数．
（6）根据除杂的原则：不增加新的杂质、不减少要保留的物质，能生成主要物质是最理想的；结合物质的化学性质和实验分离常用方法进行综合分析解答．
点评：本题是一道相当综合的试题，试题以氢氧化钠在空气中变质为切入点，将初中两种重要的物质的化学性质进行了考查，同时涉及了装置的连接、根据化学方程式的计算和实验过程的探究等．是一道综合性较强的题目．
某学生为测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置（图中铁架台已略去），实验在
第1卷单元月考期中期末系列答案
（2009?广元）某学生为测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置（图中铁架台已略去），实验在
某学生为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如下图所示的装置（图中铁架台已略去），实验在27℃，101kPa下进行，实验步骤如下：
