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    将Cu与CuO和混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后过滤，洗净，干燥，则滤纸上的物质是________，写出发生反应的化学方程式________．

    Cu    CuO+2HCl═CuCl2+H2O
    分析：根据铜不与盐酸反应，氧化铜能与稀盐酸反应以及化学方程式的书写规则进行回答．
    解答：铜不与盐酸反应，氧化铜能与稀盐酸反应，故充分反应后，滤纸上的物质是未反应的铜，氧化铜与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，
    反应的化学方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O
    故答案为：Cu；CuO+2HCl═CuCl2+H2O；
    点评：本题考查了酸的化学性质，排在氢后面的金属不能与酸反应．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网某研究性学习小组探究CuSO4溶液与NaOH溶液的反应产物．
    （1）两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是
     
    ．沉淀放置一段时间后，完全变为黑色沉淀，猜想是CuO．为验证猜想，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，用CO还原得到红色物质，且生成的气体能使
     
    ，写出CO与CuO反应的化学方程式
     
    ．
    （2）CuSO4溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀[化学式为CuSO4?3Cu（OH）2]和Na2SO4，则反应方程式为
     
    ．
    （3）为探究新制Cu（OH），的分解温度，设计水浴加热装置（如图）．
    写出仪器的名称：①
     
    ②
     
    ．该装置采用水浴加热，其目的是
     
    ．
    （4）18℃时，将溶质质量分数均为10%的CuSO4溶液与NaOH溶液混合后，测得混合液温度为22℃，说明该反应
     
    （填“放热”或“吸热”）．当水浴温度分别为30℃、60℃、90℃时，黑色沉淀出现的时间为：2分钟、6秒、1秒，则说明温度越高，Cu（OH）2分解速率越
     
    （填“快”或“慢”）．该实验说明，Cu（OH）2分解温度
     
    （填“无确定数值”或“有确定数值”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为测定H2SO4和CuSO4的混合溶液中溶质的含量，小强和小国设计并进行了以下实验．
    【查阅资料】①Cu（OH）2固体受热易分解产生CuO和H2O；②BaSO4固体受热难分解．
    【实验一】目的：测定100.0g混合溶液中CuSO4的质量
    精英家教网
    （1）小强认为m1是CuO的质量，小国提出质疑，认为m1是
     
    的质量．
    （2）为得到CuO的质量，小国决定将Ba（OH）2溶液换成另一种溶液，该溶液可以是
     
    （填字母）．
    A．NaOH溶液、B．KOH溶液、C．BaCl2溶液
    （3）改进实验后小国得到8.0g CuO，试求100.0g混合溶液中CuSO4的质量．
    解：
    【实验二】目的：测定100.0 g混合溶液中H2SO4的质量分数
    主要实验步骤如下：精英家教网
    a．按图组装仪器，检查气密性，装好药品，其中Fe2O3的质量为m2g；
    b．打开活塞A，通入N2一段时间，关闭活塞A；
    c．点燃酒精灯，逐滴加入100.0g混合溶液；
    d．测定反应过程中硬质玻璃管内物质的质量（见表格所示）；
    e．待反应结束后，熄灭酒精灯，打开活塞A，缓缓通一会儿N2．
    记录数据
    时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5
    质量/g m2 m2-1.6 m2-3.0 m2-4.0 m2-4.8 m2-4.8
    过滤、洗涤干燥、称量
    （4）请结合以上实验数据（假设与Fe2O3反应的气体的损耗忽略），计算100.0g混合溶液中H2SO4的质量分数为
     
    ．（可能用到的相对分子质量：Fe2O3-160，H2SO4-98）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?杨浦区一模）（1）有两种混合气体A、B，可能分别含有H2、CO和CO2的一种或几种，现将它们分别依次通过足量的下表物质，试完成下表．
        混合气体 澄清石
    灰水    		 浓H2SO4 灼热CuO 无水CuSO4 澄清石
    灰水    		 结论
    A 无现象 \ 黑色变红 白色变蓝色 变浑浊
    H2、CO
    H2、CO
    B
    变浑浊
    变浑浊
    		 \ 黑色变红
    白色变蓝色
    白色变蓝色
    无现象
    无现象
    		 H2、CO2
    （2）请写出CO与CuO发生化学反应方程式
    CO+CuO
     高温 
    .
     
    Cu+CO2
    CO+CuO
     高温 
    .
     
    Cu+CO2
    ；此反应
    不属于
    不属于
    （填属于或不属于）置换反应，氧化剂是
    CuO
    CuO
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    H2、O2、CO、CO2是初中阶段常见的气体．
    （1）从上述四种气体中任选一种气体，说出它的一条性质
    H2具有可燃性
    H2具有可燃性
    ．
    （2）在CO和CO2的混合气体中，碳、氧元素质量比可能为
    B
    B
    ．
    A．1：1      B．1：2       C．1：3    D．1：4
    （3）H2和O2的混合气体20g，点燃后充分反应生成18g水，在原混合气体中H2和O2的质量比为
    1：4或1：9
    1：4或1：9
    ．
    （4）某混合气体可能含有CO、H2、CO2和H2O（气）中的一种或几种．为验证其组成，同学们进行实验的装置和现象如下（夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全）：

    结
    论    		 甲 乙 丙
    CO、H2、H2O（气） CO、H2、CO2 CO、H2、CO2、H2O（气）
    ①仪器a的名称是
    锥形瓶
    锥形瓶
    ．
    ②装置B 中反应的化学方程式是
    CO+CuO
     高温 
    .
     
    Cu+CO2；H2+CuO
     高温 
    .
     
    Cu+H2O
    CO+CuO
     高温 
    .
     
    Cu+CO2；H2+CuO
     高温 
    .
     
    Cu+H2O
    ．点燃尾气，火焰呈
    蓝色
    蓝色
    色．
    ③丁认为，由于他们对装置
    A
    A
    （填编号）中的实验现象分析不同而导致结论有差异．根据碳酸盐可转变为CO2的性质，丁利用上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验，证明了甲的结论是正确的．请写出丁的实验操作过程与现象
    将A中固体取出，加入烧杯（试管）中，加入过量稀盐酸，无明显现象
    将A中固体取出，加入烧杯（试管）中，加入过量稀盐酸，无明显现象
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    晓菲在复习金属的化学性质时发现：“位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢”．为什么必须是稀硫酸呢？于是她把锌粒投入浓硫酸中，发现有较多的气泡放出，并闻到一股刺激性气味．
    [提出猜想]生成的气体是什么？
    猜想Ⅰ：可能是SO2；
    猜想Ⅱ：可能是H2；
    猜想Ⅲ：可能是SO2、H2的混合气体．
    [查阅资料]
    1、二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体．易溶于水且和水发生反应生成酸．在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫．
    2、SO2可以使品红溶液褪色．
    [分析]猜想Ⅱ错误的原因是
    氢气是无色无味的气体
    氢气是无色无味的气体
    ．
    [实验探究]依据上述猜想，她设计了如下方案：
    实验一、收集一试管锌与浓硫酸反应生成的气体，倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中（如图1）．根据观察到的实验现象，生成的气体中确有SO2的存在．她观察到的实验现象是
    试管中的水面上升，试管中的液体变成红色
    试管中的水面上升，试管中的液体变成红色
    ．
    实验二、晓菲又设计了如图2所示的实验装置（锌粒与浓硫酸反应生成的气体为X，且该装置略去）．将收集到的气体通入，过一会儿点燃D处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管口有水雾出现．
    结合实验一、二可知猜想3成立．
    [问题讨论]
    （1）装置B与C的作用分别是什么？
    （2）D处发生的化学反应方程式：
    H2+CuO
      △  
    .
     
     Cu+H2O
    H2+CuO
      △  
    .
     
     Cu+H2O
    ．  （考纲一般不要求）
    （3）再次查阅资料：浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时不产生氢气．化学反应方程式
    为：Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O，晓菲实验中产生氢气的原因是什么？
    （4）图3中收集SO2的装置中最合理的是
    C
    C

    （5）用100克未知质量分数的氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫气体，待完全反应后，测得所得溶液的质量为112.8克，求氢氧化钠溶液的质量分数是多少？

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