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4.一瓶氢氧化钠固体,因不慎敞口放置了一段时间,已经部分变质.化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度,他们在知识回顾的基础上,依次进行了如下的实验操作:
第一步:取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液;
第二步:向上述溶液中加入足量的澄清石灰水;
第三步:过滤、干燥、称量,生成沉淀为5g.
(1)若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A,则氢氧化钠的质量分数小于A(填大于、等于或小于),原因是混合物中含有水;
(2)计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数(结果精确到0.1%).

分析 氢氧化钠变质过程是吸收二氧化碳生成了碳酸钠和水,所以得到的混合物碳酸钠和水的混合物,同时还可能有剩余的氢氧化钠.根据得到的碳酸钙的质量求碳酸钠的质量,进而求算其质量分数.

解答 解:
(1)氢氧化钠变质过程是吸收二氧化碳生成了碳酸钠和水,所以得到的混合物碳酸钠和水的混合物,同时还可能有剩余的氢氧化钠.若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A,则氢氧化钠的质量分数 小于A(填大于、等于或小于),原因是 混合物中含有水.
(2)设生成5g碳酸钙需要的碳酸钠的质量为x
 Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
106                                 100
x                                       5g
$\frac{106}{100}$=$\frac{x}{5g}$
x=5.3g
该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数为$\frac{5.3g}{20g}$×100%=26.5%
答:(1)若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A,则氢氧化钠的质量分数小于A,原因是 混合物中含有水;
(2)该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数为26.5%.

点评 根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整

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