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19.海水主要含有NaCl、MgCl2等物质,目前世界上60%的镁是从海水中提取的.小红同学模拟如图化工厂生产流程,以海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料来制取生产镁的原料----无水MgCl2

(1)查阅资料.
氢氧化钠和氢氧化钙两种物质溶解度随温度变化表
 温度(℃)
溶解度(g)
 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
 氢氧化钠 42 51 109 119129 145174 299 314 329
 氢氧化钙 0.18 0.17 0.16 0.150.14  0.13 0.120.105  0.095 0.08
(2)除杂过程
请回答:
①在30℃,试剂A最好选用:NaOH(填化学式).在海水中加入试剂A时发生反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl.
②若在实验室进行操作1,需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外,还有烧杯.
③试剂B与沉淀C发生反应的化学方程式是Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O.
④MgCl2的相对分子质量是95,47.5g的MgCl2中含有12g的Mg.

分析 经过操作I后出现了沉淀和溶液,而所有的钠的化合物都溶于水,只能是镁离子的沉淀,根据贝壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙在高温的条件下产生的氧化钙和水会生成氢氧化钙,结合这些知识书写方程式.根据过滤除了所给的仪器外,还需要倾倒液体的装置和盛放滤液的装置进行分析,根据试剂B是用来溶解沉淀C的,以及最后得到的氯化镁进行分析,根据元素的相对原子质量进行计算,根据氯化镁中镁元素的质量分数进行计算.

解答 解:①在30℃时,氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙,故最好选用氢氧化钠,氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,故填:NaOH;MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;
②除了题中给出的仪器之外,还需要有倾倒液体的装置和盛放滤液的装置,故答填:烧杯;
③经过操作I后将氢氧化镁分离了出来,而后面需要得到无水氯化镁,所以加入的试剂B就是为了生成氯化镁,需要加入盐酸,故填:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;
④镁的相对原子质量是24,氯的相对原子质量是35.5,所以MgCl2的相对分子质量=24+35.5×2=95,故填:95,
设质量为x的氯化镁中含有镁元素的质量为12g,则有:x×$\frac{24}{95}$×100%=12g,x=47.5g,故填:47.5.

点评 在解此类题时,首先要弄清楚生成流程中各个操作步骤的作用和所加试剂的作用,然后结合题中的问法逐一的解答.过滤操作可以将固体和液体进行分离.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

9.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后,发现忘记了滴加指示剂.因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中溶质成分进行探究.
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式:Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O.
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分.
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?
【猜想】猜想一:可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想二:可能只有CaCl2;猜想三:可能是CaCl2和HCl.
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性.
【进行实验】
实验步骤:取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡
实验现象:酚酞试液不变色,结论:猜想一不正确
实验步骤:实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象:先产生气泡,后产生沉淀,结论:猜想二不正确,猜想三正确
【反思与拓展】
(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量.
(2)根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl,除以上方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验?ac(填序号)
a.pH试纸      b.铜      c.紫色石蕊溶液       d.硝酸银溶液
(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害,要处理烧杯内溶液,使其溶质只含有CaCl2,应向烧杯中加入过量的碳酸钙.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

10.下列实验操作中错误的是(  )
A.
     过滤溶液
B.
  量筒的读数
C.
          装置气密性检查
D.
  氧气的验满

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

7.将二氧化碳中混入的一氧化碳除去,得到较纯净的二氧化碳,应采用的方法是(  )
A.将集气瓶口朝上,移开玻璃片使一氧化碳气体自动逸出
B.点燃该混合气体
C.点燃该混合气体
D.将混合气体通过加热的氧化铜

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

14.下列说法符合事实的是(  )
A.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中会剧烈燃烧
B.木炭粉与黑色的氧化铜粉末混合后可看到红色粉末
C.氢氧化钠固体放置在空气中不会变质,无需密封保存
D.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

4.下列物质肯定为纯净物的是(  )
A.由同种元素组成的物质
B.由不同种元素组成的物质
C.由不同种分子构成的物质
D.由一种阳离子和另一种的阴离子构成的物质

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

11.工业盐酸,因含有FeCl3而显黄色,现向1-2毫升工业盐酸中逐滴滴加NaOH溶液,其加入量(x)生成沉淀量(y)的关系应是(  )
A.B.C.D.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

8.下列操作或装置中只发生物理变化的是(  )
A.
O2性质验证
B.
电解水
C.
用玻璃刀裁划玻璃
D.
CO2性质验证

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

8.“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂,可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体,某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂,其标签如图所示.同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇,设计实验进行探究.
【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么?
[收集资料]:铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁:Fe+2FeCl3=3FeCl2
【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3
【实验探究】如表是甲组同学涉及并记录的实验报告,请你补充完整.
实验操作实验现象实验结论
①取少量固体研碎,和磁铁吸引有少量黑色固体被吸引固体中一定有含有铁粉
②取①中残留固体加入足量水,充分溶解并过滤,向滤液中通入CO2发现滤液变浑浊滤液中含有氢氧化钙
③向②的滤渣中加入足量稀盐酸产生气泡,得到无色溶液固体中一定含有CaCO3;一定不含有Fe2O3
【反思提高】
(1)小刚认为固体中一定含有Ca(OH)2,小明认为不正确,其原因是氧化钙与水反应生成氢氧化钙;小明重新设计实验验证Ca(OH)2是否存在;取少量固体和氯化铵一起研磨,闻到有刺激性气味,因此确认固体中含有Ca(OH)2
(2)③中反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
[拓展交流]:铁粉作为食品保鲜剂的优点是能同时吸收氧气和水蒸气.

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