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    【题目】12.0g碳酸钠样品用足量的水配成溶液，加入足量的氯化钙溶液，直到沉淀不再增加．生成白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图，反应的化学方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

    （1）白色沉淀的质量是g．
    （2）碳酸钠样品是否为纯净物（写出计算过程）？

    【答案】
    （1）10.0
    （2）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x．

    Na2CO3+CaCl2═

    CaCO3↓+2NaCl

    106

    100

    x

    10.0g

    =

    x=10.6g＜12.0g

    所有碳酸钠样品不是纯净物．

    答：碳酸钠样品不是纯净物．


    【解析】根据图可知生成的白色沉淀的质量为10.0g，也就是碳酸钙的质量为10.0g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而确定样品是否为纯净物．

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