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19.钨是熔点最高的金属,广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面.钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在.有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿.黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐,化学式常写成FeWO4、MnWO4.黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法(如图1,已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定易分解为氧化物和水).

其中A、B、C都是钨的化合物.
(1)写出操作1的名称过滤,A的化学式:Na2WO4
(2)生成B的化学方程式:Na2WO4 +2HCl═H2WO4↓+2NaCl.
(3)由产品C得到高纯度的钨,若用一氧化碳作还原剂,相应的化学方程式为WO3 +3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$W+3CO2;实验室中可用如图2所示装置进行冶炼,但操作中应注意先通一氧化碳后加热,其目的是排尽装置内的空气,防止加热时爆炸;该装置存在较大的不足之处是没有尾气处理.
(4)在生产过程中用到的氢氧化钠溶液是由50%的浓溶液稀释而得.试计算,若要获得20%氢氧化钠溶液100kg,则需要50%的氢氧化钠溶液多少40kg.
(5)在实验室中经常可以用氢氧化钠溶液来检验铵盐,写出它与硫酸铵反应的方程(NH42SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑.

分析 根据题干提供的信息结合分离混合物的方法、化学方程式的书写、以及根据溶液的计算的知识进行分析解答即可.

解答 解:(1)操作1得到的是滤渣和滤液,故是过滤操作,熔融FeWO4、MnWO4和氢氧化钠反应生成氢氧化铁、氢氧化锰和钨酸钠,氢氧化铁和氢氧化锰不溶于水,钨酸钠易溶于水,经过水浸、过滤,A为钨酸钠;故填:过滤;Na2WO4
(2)钨酸钠和浓盐酸反应生成钨酸和氯化钠,化学方程式为:Na2WO4 +2HCl═H2WO4↓+2NaCl;故填:Na2WO4 +2HCl═H2WO4↓+2NaCl;
(3)钨酸高温生成氧化钨,一氧化碳还原氧化钨生成钨和二氧化碳,化学方程式为:WO3 +3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$W+3CO2;由于一氧化碳是可燃性气体,不纯时加热可能会产生爆炸,故操作中应注意先通一氧化碳后加热,一氧化碳是有毒的气体,需要进行尾气处理,故填:WO3 +3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$W+3CO2;排尽装置内的空气,防止加热时爆炸;没有尾气处理;
(4)设需要50%的氢氧化钠溶液的质量为x,则有:50%x=100kg×20%,x=40kg,故填:40;
(5)氢氧化钠与硫酸铵反应生成硫酸钠、氨气和水,故填:(NH42SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑.

点评 本题主要考查学生常见金属的冶炼知识,并考查正确书写化学方程式的能力,需要学生在平时多加练习.

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