海水通过蒸发蒸发水分.可以得到粗盐,根据海水的成分和初步提纯的实验操作.估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2.MgCl2.现有实验验证这种推测:取样并溶液.加入数滴NaOH溶液.目的是检验有没有MgCl2MgCl2接着再加入数滴Na2CO3液.目的是检验有没有CaCl2CaCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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海水通过

蒸发

水分，可以得到粗盐；根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl₂、MgCl₂，现有实验验证这种推测：取样并溶液，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有

MgCl₂

（填化学式）接着再加入数滴Na₂CO₃液，目的是检验有没有

CaCl₂

（填化学式）

分析：根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，而氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀进行解答．

解答：解：海水通过蒸发水分，可以得到粗盐；因为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，而氯化钙与氢氧化钠反应没有沉淀或气体生成，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有氯化镁；因为Na₂CO₃溶液与CaCl₂反应生成碳酸钙沉淀，故加入数滴Na₂CO₃溶液，目的是检验其有没有氯化钙．
故答案为：蒸发；MgCl₂；CaCl₂．

点评：本题主要考查学生对粗盐提纯的实验的掌握，属于基础知识的考查．

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科目：初中化学 来源： 题型：

27、海水是盐的丰富宝藏，海水的咸、涩味感，是由于海水中除含有食盐以外，还含有多中盐类物质．已知海水中含有丰富的Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、等离子，通过晾晒海水，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐．
你觉得粗盐晶体中的杂质是指什么物质，请你写出它们的化学式：

Na₂SO₄、KCl、K₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂、MgSO₄、CaSO₄

．
如果请你检测粗盐中是否含有SO₄^2-，你的做法是：

取少量粗盐溶于蒸馏水，再滴入2～3滴Ba（NO₃）₂溶液，如有白色沉淀，再加几滴稀硝酸，若沉淀不溶解，就说明精盐中含有SO₄^2-离子．

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?成都）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[资料准备]

20℃时，一些物质的溶解度
	OH^-	CO₃^2-
Na⁺	溶	溶
Ca²⁺	微	不
Mg²⁺	不	微

[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．

[交流与表达]
（1）实验步骤①和②的目的是

除去粗盐中的难溶性杂质

；实验步骤③和④的目的是

除去粗盐中的易溶性杂质CaCl₂、MgCl₂

．
（2）实验操作X的名称是

过滤

，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

漏斗

．
（3）实验步骤③的主要目的是

MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl

（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是

取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色

．
（4）实验步骤④中生成的沉淀D是

碳酸钙

．
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是

氯化钠的溶解度受温度影响较小

；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是

搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅

．
[反思与评价]
（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法

不可行

（选填“可行”或“不可行”），理由是

MgCO₃、Ca（OH）₂均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去

．
（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是

在除去MgCl₂和CaCl₂的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na₂CO₃

．
[实验方案设计]
（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是

向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色

（仅写出补充部分的实验操作和现象）

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科目：初中化学 来源： 题型：

海洋是一个巨大的资源库，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱．其制取的流程如下：

（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是

蒸发水分

．?
（2）要除去粗盐水中的泥沙，操作方法是

过滤

．?
（3）下列操作不能用来淡化海水的是

（填字母）．
A．加热蒸发 B．过滤　 C．使海水结冰脱盐 D．多级闪急蒸馏
（4）某化工厂将副产品氢气和氯气加以利用：将氢气在氯气（Cl₂）中燃烧生成氯化氢气体，该反应类型为

化合反应

，通过上述化学反应，你对燃烧的新的认识是

燃烧不一定有氧气参加

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

根据题意填写下列空格：
（1）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子．氯化钠是由

离子

构成的；水是由

分子

构成的；金（Au）是由

原子

构成的．
（2）加钙牛奶中的“钙”是指

元素

（填“元素”或“原子”）
（3）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐．粗盐经过

溶解

、过滤、

蒸发

可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐．
（4）某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为

11.7

g，水为

88.3

g．
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在

左

（填“左盘”或“右盘”）．
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm³），量筒的规格是

100mL

（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的

凹液面最低处

保持水平．溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是

搅拌，以加速食盐的溶解

．
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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