Question

如图所示，甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线：
（1）把t₁℃时c的饱和溶液升温到t₂℃，则溶液的溶质质量分数将______（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（2）将a、b的饱和溶液从t₃℃降到t₁℃，析出晶体的质量大小关系是______（填“a＞b”、“a＜b”、“a=b”或“无法确定”）；
（3）常用______测定溶液的酸碱度，若用润湿的玻璃棒蘸取图中a溶液测定其酸碱度，测定结果会______（填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）

Answer 1

解：（1）c的溶解度随温度升高而减小，所以把t₁℃时c的饱和溶液升温到t₂℃，会析出晶体，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，根据溶质的质量分数=×100%，则溶液的溶质质量分数将 变小；
（2）不知ab饱和溶液的质量是否相等，所以将a、b的饱和溶液从t₃℃降到t₁℃，析出晶体的质量无法确定；
（3）常用pH试纸测定溶液的酸碱度，若用润湿的玻璃棒蘸取图中a溶液测定其酸碱度，相当于将溶液稀释，若测的是酸性溶液，则测定结果会偏大，若测的是碱性溶液，则测定结果会偏小，若测的是中性溶液，测定结果不变，现在不知溶液的酸碱性，故无法确定测定结果会发生什么变化；
故答案为：（1）变小；（2）无法确定；（3）无法确定．
分析：（1）据c的溶解度随温度升高的变化情况及溶质的质量分数计算方法分析解答；
（2）不知二者饱和溶液的质量，无法确定析出晶体的质量大小；
（3）测定溶液的酸碱度常用pH试纸，并据其正确测定方法分析判断．
点评：等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多，此外，掌握正确测定溶液pH值的方法等知识是解答此题的关键．