Question

将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取15g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为10.2g，试回答：
（1）根据______定律，反应后可生成氧气______g．
（2）10.2g剩余固体中含有______和______两种物质．
（3）求原混合物中二氧化锰的质量．

Answer 1

（1）根据质量守恒定律，反应后可生成氧气的质量=15g-10.2g=4.8g；
（2）因为在此反应中，二氧化锰是催化剂，催化剂不参与反应，反应前后质量不变；氯酸钾分解的化学方程式为：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，故充分反应后，剩余固体中含有生成的KCl和催化剂MnO₂；
（3）设反应生成的KCl的质量为x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
           149  96
           x    4.8g
∴

149

96

=

x

4.8g

，
∴x=

4.8g×149

96

=7.45g；
则原混合物中二氧化锰的质量为：10.2g-7.45g=2.75g．
答：原混合物中二氧化锰的质量为2.75g．