Question

向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀盐酸，反应停止后，过滤，除去不溶物．向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化．下列分析正确的是（　　）

• A、滤出的不溶物中一定含有Cu和Fe
• B、滤出的不溶物中一定含有Cu
• C、滤液中可能不含有CuCl₂
• D、滤液中一定不含有FeCl₂

Answer 1

考点：酸的化学性质,金属的化学性质

专题：常见的酸 酸的通性

分析：根据向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀盐酸，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而向反应后所得的溶液即滤液中放入一铁片没看到有任何变化，说明滤液中不含稀盐酸和氯化铜，所以氧化铜与稀盐酸反应生成的氯化铜被混合物中的铁粉完全反应，生成氯化亚铁和铜进行分析．

解答：解：根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片，铁片无任何变化，说明加入的稀盐酸少量或恰好完全反应，由于铁的活动性比铜强，所以同时也说明滤液中没有氯化铜．
A、滤液中没有盐酸和氯化铜，说明不溶物中一定有铜，但铁是否反应完无法确定，所以也可能有铁，故A错误；
B、滤液中没有盐酸和氯化铜，说明不溶物中一定有铜，故B正确；
C、通过推导可知，滤液中一定没有盐酸和氯化铜，故C错误；
D、通过推导可知，滤液中一定含有氯化亚铁，故D错误．
故选：B．

点评：此题是一道推断知识考查题，解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析，也就是说明反应后的溶液中不会有氯化铜及盐酸的存在，这是解题的关键．