分析 (1)一氧化碳是炼铁常用的还原剂.
(2)根据铁生锈的原理分析即可;
(3)根据化学方程式进行计算;
(4)根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的特点,验证三种金属活动性强弱关系时,一般采取“三取中”的方法设计实验,即取中间的金属与两端金属的可溶性盐反应或取中间金属的可溶性盐溶液与两端的金属发生反应.
解答 解:(1)一氧化碳是炼铁常用的还原剂,故填:一氧化碳;
(2)铁在潮湿的空气中会生锈,故答案为:保持表面的清洁与干燥;
(3)设需要9.8%的稀硫酸的质量为x,则
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
9.8%x 0.2g
$\frac{98}{2}=\frac{9.8%x}{0.2g}$
x=100g
故填:100;
(4)A.根据Fe能与CuSO4溶液发生置换反应而Ag不能与之发生反应,可判断三种金属活动性为Fe>Cu>Ag;故正确;
B.Fe、Cu均能置换出AgNO3溶液中的银,说明银最不活泼,然后将铁放入所得硝酸铜溶液中,铁能置换出铜,说明铁比铜活泼,所以可证明铁和铜的活动性,故正确;
C.Ag与FeSO4溶液、CuSO4溶液均不反应,只能证明银最不活泼,无法证明铁和铜的活动性,故错误.
故选AB.
点评 根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的特点,要能够设计实验完成三种金属活动性强弱的验证.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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实验序号 | a | b | c |
合金质量/mg | 510 | 765 | 918 |
气体体积/mL | 560 | 672 | 672 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分离碳酸钠和氯化钠的混合溶液,滴加过量的氯化钙溶液,过滤 | |
B. | 制备NaOH:将适量氢氧化钙和氯化钠溶液混合后过滤、蒸发 | |
C. | 除去CuSO4溶液中的H2SO4:加入过量的Cu(OH)2,过滤 | |
D. | 检验混合气体中含有CO和CO2:先将混合气体通入灼热且足量的氧化铜中,在通入石灰水中 |
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