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某有机物4.6g完全燃烧,需耗氧9.6g,生成CO28.8g,水5.4g,试判断该有机物中

A. 只含C、H元素                B. 只含C、H、O元素

C. 不只含C、H、O元素      D. 不含氧元素

【解析】本题初看与例5差不多,学生很容易做错,实际上需通过计算来判断该有机物中所含元素。根据质量守恒定律,可知该有机物中一定含有C、H两种元素,关键是判断该有机物中有无氧元素和其它元素. 计算可知:

8.8 gCO2中含C质量8.8 g×=2.4 g

O质量8.8 g-2.4 g = 6.4 g

5.4 gH2O中含H质量5.4 g×= 0.6 g

O质量5.4 g-0.6 g = 4.8 g

∵产物中C、H两种元素的质量总和为:24g + 0.6g=3.0g<4.6g

∴该有机物中不只含有C、H两种元素.

有机物4.6g-2.4g-0.6g=6.4g+4.8g-9.6g

∴该有机物中含有C、H、O三种元素.

【答案】B

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某有机物4.6g在氧气中完全燃烧后,只生成了8.8g二氧化碳和5.4g水,由此推测此有机物由
碳、氢、氧
碳、氢、氧
元素组成,此有机物的化学式是
C2H60
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A. 只含C、H元素                B. 只含C、H、O元素

C. 不只含C、H、O元素      D. 不含氧元素

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