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    13．（1）检测酒驾的重铬酸钾（化学式为K2Cr2O7　）中铬元素的化合价为+6价．
    （2）正6价硫的氧化物的化学式为SO3，读作三氧化硫．
    （3）向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH≤7．
    （4）要配制6%的NaCl溶液50g，需要称量NaCl3g，水47ml（水的密度为1g/cm3）．
    （5）将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为9.8%．

    分析 （1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾的化学式进行解答本题．
    （2）根据氧化物的化学式的写法和读法来分析；
    （3）根据酸碱的基本性质和中和反应进行分析，酚酞在酸性和中性条件下都为无色．
    （4）根据溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数，水的质量=溶液的质量-溶质的质量，水的体积=水的质量÷水的密度来分析；
    （5）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，结合溶质质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}×$100%，进行分析解答即可．

    解答 解：（1）钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6价．故填：+6；
    （2）在氧化物中，正价元素符号在前，氧元素符号在后，正负化合价的代数和为零，故为SO3；根据氧化物的命名方法可知，读作三氧化硫；故填：SO3；三氧化硫；
    （3）向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液可能是酸性也可能是中性，pH≤7．故填：≤；
    （4）配制6%的NaCl溶液50g，需要称量NaCl的质量为：50g×6%=3g，需要水的质量为：50g-3g=47g；需水的体积为：$\frac{47g}{1g/c{m}^{3}}=47c{m}^{3}=47ml$；故填：3；47；（5）将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{50g×98%}{50g+450g}$×100%=9.8%．故填：9.8%．

    点评 本题考查了元素化合价的计算、化学式的写法和读法、溶液的酸碱度、有关溶液的相关计算等知识，属于基础性知识，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题．

    （1）铝制餐具比铁制餐具更耐腐蚀，原因是铝在空气中会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜．
    （2）食醋中含3%～5%的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢[Mg（OH）2和CaCO3]．已知醋酸的水溶液中存在CH2COO-和H+，请写出醋酸与Mg（OH）2反应的化学方程式：2CH3COOH+Mg（OH）2═（CH3COO）2Mg+2H2O．
    （3）山药的黏液中含有一种碱性物质，皮肤沾上后会发痒，为止痒可涂抹厨房中的食醋（或柠檬汁）等显酸性的物质．
    （4）钡餐透视时需口服硫酸钡，若误服碳酸钡（BaCO3）会与胃酸反应而中毒，此反应的化学方程式为BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑；碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应可生成碳酸钡沉淀，其反应示意图可表示如图，请用微粒观点解释该反应的实质Ba2+和CO32-反应生成BaCO3沉淀（或Ba2++CO32-═BaCO3↓）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是：（　　）
    物质（括号内为杂质）操作方法
    ACO2（HCl）先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
    B铁粉（锌粉）加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥
    CCO2溶液（CO）通入氧气后，点燃
    DNaCl溶液（Na2CO3）加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验方法不合理的是（　　）
    A．用灼烧闻气味鉴别棉线与羊毛
    B．用燃着的木条鉴别一氧化碳与二氧化碳
    C．用醋酸鉴别小苏打（NaHCO3）与食盐
    D．用稀盐酸除去氢氧化钠中的少量碳酸钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识．

    （1）下列食物中（图1），能提供大量维生素的是A；富含糖类的是C（填字母序号）；
    （2）厨房中的下列物品（图2），所使用的主要材料属于天然纤维的是C （填字母序号）；
    （3）下表是某地市场上销售的一种“加点盐”包装袋上的部分文字说明，请回答：
    配料表含碘量储存方法食用方法
    精制海盐、碘酸钾（KIO3）20-40mg/kg密封避光、防潮烹调时待食品熟后加入
    ①“含碘量”中的“碘”是指碘元素（填“分子”、“原子”或“元素”）．
    ②根据包装说明是推断碘酸钾具有的一种性质不稳定，受热易分解．
    （4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能；
    （5）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是食醋．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图1是元素周期表中硫元素的相关信息，图2是硫原子的结构示意图，下列有关硫的说法正确的是（　　）
    A．在化学反应中，硫原子容易失去电子
    B．硫元素的核电荷数为16
    C．硫元素的相对原子质量为32.06g
    D．硫氧气中燃烧产生明亮的淡蓝色火焰

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图是镁的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分内容，下列说法正确的是（　　）
    A．镁是非金属元素B．镁的化学性质比较稳定
    C．镁的相对原子质量是24.31gD．镁原子易失去电子成为阳离子

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．在做盐和盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与NaCO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应．实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中，下课后，老师要求同学们对浊液进行过滤，探究滤液的成分．
    （1）提出合理假设：
    滤液中一定含有NaCl（填化学式，下同），滤液中除该物质外，溶质有4种可能：
    猜想①BaCl2；猜想②：Na2SO4；猜想③：Na2CO3； 猜想④：Na2CO3、Na2SO4
    （2）完成实验方案．请填写实验操作、与表中结论相符的预期现象．
    （实验室仅提供下列试剂：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钡溶液）
     实验操作预期现象  结论
     步骤1：
    向滤液中加入足量的氢氧化钡溶液    		 
    产生白色沉淀    		 猜想④成立
     步骤2：
    过滤，向白色沉淀中加入足量的稀盐酸    		 
    沉淀部分溶解，产生气泡

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    10．现有下列四套常见的实验装置，请按要求填写下列有关空格：

    （1）除去食盐水中的少量泥沙，应选用的一套装置是B（填序号），要正确完成该操作还需要的仪器名称是玻璃棒．
    （2）在进行 A 装置相关操作时，通常在实验桌上放一石棉网．该石棉网在此实验过程中的用途是放置加热后的蒸发皿；石棉网属于复合（选填“复合”或“合成”）材料．
    （3）用装置 C 可制备 CO2气体，实验中始终未能检验到 CO2 已集满，下列解释不合理的是C（填序号）
    A．装置可能漏气                    B．药品用量可能不足
    C．导气管伸到接近集气瓶底部         D．药品可能失效
    （4）实验室可用 D 装置制取甲烷气体，则下列说法错误的是D（填序号）
    A．制取甲烷的药品是固体        B．甲烷在水中溶解能力小
    C．甲烷不与水反应              D．甲烷密度大于空气．

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