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    20．“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）
    甲乙丙
    烧杯+稀盐酸质量139g129g129g
    加入黄铜样品质量20g24g20g
    充分反应后，烧杯+剩余物质质量158.8g152.8g148.8g
    请回答下列问题：
    （1）丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是0.2g．
    （2）计算黄铜样品中锌的质量分数．
    （3）完全反应后，所得溶液的溶质质量分数为多少？

    分析 （1）根据甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g进行解答；
    （2）根据氢气的质量利用化学方程式求出黄铜样品中锌的质量即可；
    （3）根据氢气的质量利用化学方程式求出生成的氯化锌的质量．

    解答 解：
    （1）甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g，甲中稀盐酸的质量多，乙中黄铜样品质量多，所以丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是129g+20g-148.8g=0.2g；故填：丙；.0.2g；
    （2）设：黄铜样品中参加反应锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 
    65       136    2
    x        y     0.2g
    $\frac{65}{x}=\frac{136}{y}=\frac{2}{0.2g}$
    x=6.5g
    y=13.6g
    黄铜样品中锌的质量分数=$\frac{6.5g}{20g}$×100%=32.5%
    （3）完全反应后，所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{13.6g}{6.5g+129g-0.2g}×$100%≈17.2%．
    答案：
    （1）丙；   0.2g；
    （2）32，．5%
    （3）17.2%

    点评 根据所给的实验数据分析每次加入10g稀盐酸固体剩余物质量的变化，可对反应进行的情况进行判断，并明确参加反应的是固体中的锌，这是解决本题的关键．

    练习册系列答案
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    【猜想】
    猜想1：灰黑色物质可能是MgO
    猜想2：灰黑色物质可能是Mg2（OH）2CO3
    猜想3：灰黑色物质可能是Mg（OH）2
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    【实验探究】取灰黑色物质按下列流程进行实验：

    【问题讨论】
    （1）无水硫酸铜变蓝色，说明灰黑色物质加热分解产生了水．
    （2）澄清石灰水变浑浊，说明灰黑色固体加热产生了二氧化碳，所以猜想1、3不成立．写出澄清石灰水变浑浊的反应化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
    （3）灰黑色物质加热发生反应的化学方程式为Mg2（OH）2C03$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H2O+CO2↑．
    （4）镁表面的灰黑色物质，是镁与空气中的O2、H20、CO2（写化学式）发生反应生成的．
    （5）如果用先通过澄清石灰水，后通过无水硫酸铜的实验顺序，则不能检验无色气体中是否含有水蒸气．

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