某同学设计了测定空气中氧气含量的实验.实验装置如图(b)．该同学的实验步骤如下:①将图中的集气瓶分为5等份.并作好标记．②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷.将导管上的止水夹夹紧.通电后观察到红磷开始燃烧．③充分反应后.待集气瓶冷却至室温.打开止水夹发现水被吸入集气瓶中.进入集气瓶中水的体积约为集气瓶中原空气总体积的15．请回� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图（b）．该同学的实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，通电后观察到红磷开始燃烧．③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶中原空气总体积的

．请回答下列问题：

（1）该实验中红磷需稍过量，目的是

．
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到集气瓶中原空气总体积的

，你认为导致这一结果的原因可能是（写一条）

．
（3）写出红磷燃烧的化学方程式：

（3）该实验可推论出氮气

（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质不活泼的结论
（5）图（b）装置和图（a）相比有什么优点？

．

考点：空气组成的测定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：空气与水

分析：（1）红磷过量，能将瓶内的氧气全部消耗掉．
（2）根据实验原理与该实验的注意事项分析解答；
（3）红磷燃烧生成了五氧化二磷，根据反应写出反应的方程式；
（4）据实验现象推测氮气的性质；
（5）根据改进后装置的特点分析优点

解答：解：（1）该实验中红磷需稍过量，目的是：将集气瓶内的氧气全部消耗掉；
（2）该实验主要是利用物质燃烧消耗装置内的氧气，然后根据进入水的体积，判断氧气的体积．只有加入过量的红磷，才能将将氧气完全消耗掉．如果红磷的量不足或装置漏气，没有等到装置冷却等都能导致实验的结果是水倒流不足

．
（3）红磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的方程式是：4P+5O₂

点燃

2P₂O₅；
（4）瓶中氧气被耗尽后，剩余气体主要是氮气，集气瓶中的水约占集气瓶容积的

，说明氮气难溶于水；
（5）通电的方法引燃红磷，不需要打开瓶塞，空气出不来也进不去，测量比较准确；用酒精灯引燃红磷，红磷燃烧生成的五氧化二磷会污染空气；由于磷燃烧放出大量的热，打开瓶塞时容易使空气受热而逸出，测定结果不准确．所以优点为：误差少，无污染．
故答为：（1）将集气瓶内的氧气全部消耗掉；（2）红磷的量不足或装置漏气，没有等到装置冷却等．；（3）4P+5O₂

点燃

2P₂O₅，（4）难；（5）误差少，无污染．

点评：空气是人类宝贵的自然资源，在中考中占有重要的地位，特别是空气中氧气含量的测定，要注意测定原理、实验关键、现象和结论等内容的考查．

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．

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