分析 (1)根据质量守恒定律进行分析;
(2)根据溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析;
根据铁锈和硫酸反应生成硫酸铁和水,硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁进行分析;
(3)根据流程图可知,操作a是将固体与液体分离,名称是过滤,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗进行分析;
(4)根据所得“不溶物”中含两种金属,其成分是剩余的铁和置换出的铜进行分析.
解答 解:(1)通过分析xFe2(SO4)3+yFe=zFeSO4可知,依据化合价的升降,将方程式配平,所以Fe2(SO4)3+2Fe=3FeSO4,z的值为3;
(2)溶液甲中含有硫酸铜,硫酸铜和加入的铁屑反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;步骤Ⅰ中,废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁,硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁;
(3)由流程图可知,操作a是将固体与液体分离,名称是过滤,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗;
(4)所得“不溶物”中含两种金属,其成分是剩余的铁和置换出的铜.
故答案为:(1)3;
(2)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,铁锈可与硫酸反应生成硫酸铁,硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁;
(3)过滤,漏斗;
(4)Cu、Fe.
点评 在解此类题时,首先分析题中考查的问题,然后结合学过的知识和题中所给的知识进行解答.
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物质 | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水蒸气 | W |
反应前质量/g | 48 | 80 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 2 | 0 | 44 | 54 | x |
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