【题目】怀化市城区在2018年1月投放了大量的“共享单车”(如图所示),极大地缓解城市交通压力,减少大气污染,方便市民绿色出行,
(1)“共享单车”的部件中用到的合成材料有__________________________(填图中的序号);
(2)“共享单车”常年露天放置,其中钢铁制造的部件与空气中氧气和_______等发生化学反应而生锈,为防止钢铁生锈。常采用_________________________方法(答一点即可)。
(3)“共享单车”所使用的钢铁来自工业炼铁,其反应的原理是____________________(有化学方程式表示)。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】实验与探究是化学学习的重要方法和内容,李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹,他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。
【查阅资料】
①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],受热易分解;
②无水硫酸铜为白色粉末,遇水变蓝;
③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物,NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水;
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液,碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。
【发现问题】
查阅资料后,该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热,发现试管中的固体由绿色变成黑色,同时试管壁上有无色液滴生成。
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物,进行了如下探究:
探究一:碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分。
【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉;② ;③碳和氧化铜的混合物。
【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告:
实验操作与现象 | 实验结论 |
猜想②正确 |
探究二:碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O.
【进行实验】选择如下图所示装置进行验证:
步骤一:连接A和B,打开活塞,通入一段时间的空气;
步骤二:点燃酒精灯,依次连接装置A→B→ → (填“C”,“D”);
步骤三:点燃酒精灯,观察到明显现象后,停止加热。
【解释与结论】
①当观察到 ,说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O,写出装置C中反应的化学方程式 ;
②写出Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式 。
【反思与评价】
上述装置中A的作用是 。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】在光照条件下,AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X.取一定质量的AgNO3固体充分光照,测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法正确的是( )
A. AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中
B. m=3.2
C. X的化学式为NO
D. 该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3:2
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】在某次探究活动中,小明同学往NaHCO3溶液中加入NaOH溶液,未观察到明显现象,即认为两者没有发生化学反应,小亮同学却有疑问。
(提出问题)在溶液中,NaHCO3和NaOH真的不反应吗
(猜想假设)(1)溶液中,NaHCO3和NaOH要反应
(2) ________________________;
(查阅资料)(1) 可溶于水的酸、碱、盐在水中能解离出对应的阳离子和阴离子
(2) 部分碱、盐的溶解性表(室温)
(进行实验)
(解释与结论)(1) 根据实验1中无明显现象,可得到的结论是 _________ (选填字母编号)
A. 混合溶液中没有NaCl B. 混合溶液中没有Ba(HCO3)2;
C. 混合溶液中没有NaHCO3 D. 混合溶液中的阴、阳离子不能形成不溶物
(2) 实验3中生成的沉淀为_____________(填化学式),该沉淀中的阴离子只能来源于实验_____(选填“1”或“2”)所得到的溶液,则实验_____(选填“1”或“2”)必定发生了化学反应,写出该反应的化学方程式____________________。
(3) 依据上述实验及分析,猜想_________成立。
(总结反思)
两种溶液混合,未能观察到明显现象而化学反应_______(选填字母编号)
A.一定没发生 B. 一定发生了 C. 不一定没发生
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【题目】用熟石灰中和一定量的盐酸时,溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。写出该反应的化学方程式____________。当加入熟石灰mg时,溶液中的溶质为____________。若改用7.4g氢氧化钠与相同量盐酸反应,所得溶液的pH_________7。(填“>”、“<”或“=”)。
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【题目】某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中CaCO3的质量分数,取25g石灰石样品,粉碎后,将100g一定质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中,所测数据如下表所示(杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水):
次数 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 |
加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
产生气体的质量/g | 2.2 | 4.4 | 6.6 | 8.8 | 8.8 |
(1)生成CO2的质量为_________g;
(2)第__________次恰好完全反应;
(3)求石灰石样品中CaCO3的质量分数。_________
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【题目】下面呈现的是某实验小组在课堂上做的一组探究实验:
(1)在a试管中加入约2mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察到的现象是_____。
(2)向b、c两支试管中各加入少量相同质量的氢氧化钙粉末,然后各加入1mL水,振荡,呈浑浊状,静置,再各滴入1~2 滴酚酞溶液,观察到两试管溶液均变红。继续向b试管中加入约1mL水振荡;向c试管中加入约1mL稀盐酸,振荡。发现b试管变澄清,溶液仍呈红色,c试管变澄清,溶液变成无色。向b试管中第二次加入约1mL水的作用是________。
(提出问题)试管c中加入约1mL稀盐酸后,溶液中的溶质是什么?
(查阅资料)查阅资料:CaCl2溶液呈中性。
(猜想假设)小丽猜想:I.CaCl2 Ⅱ.CaCl2和HCl Ⅲ.CaCl2和Ca(OH)2
(反思质疑)小明对猜想Ⅲ产生质疑,理由是___________
(进行实验)小组同学通过交流,设计如下实验方案进行验证:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量c试管中的溶液于试管中,_______ | ________ | 猜想Ⅱ成立 |
实验结束,小组同学将a、b、c三支试管中的剩余物质混合,发现废液呈浑浊。
(问题与交流)废液中大量存在的阳离子有_______。写出废液中可能发生反应的一个化学方程式________。
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【题目】如表是 NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
NH4Cl | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 |
(1)以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是_____。
(2)40℃时,将 40.6g NaCl 加入到 100g 水中,充分搅拌使之溶解,所得溶液的质量为_____g。
(3)20℃时,NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为(精确到小数点后 1 位)_____。
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【题目】利用某工业废弃固体(成分为Cu2S和FeS2)制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体,流程如图所示。
(已知:①固体B含有氧化铜、氧化铁②铁能与硫酸铁反应,生成硫酸亚铁)
(1)操作I是_____。为了提高废弃固体的反应速率,除将固体粉碎、提高温度外,还可以采取的具体措施有_____(写一条)。
(2)写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式_____。
(3)溶液C中的溶质有_____(用化学式表示)。
(4)试剂y的作用是_____。
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