Question

16．有一包白色固体粉末，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、BaCl₂、NH₄NO₃、KCl中的一种或几种．现做如下实验：
①向白色固体粉末中加足量的水溶解，搅拌后过滤得白色固体和无色滤液；
②向得到的白色固体中加稀盐酸，白色固体不溶解；
③将无色滤液分成两份，向其中的一份滤液中加氢氧化钠溶液并加热，产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
④向另一份滤液中加入硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀．
根据上述实验现象判断：
（1）白色固体中一定不含CuSO₄和（NH₄）₂CO₃，一定含有Na₂SO₄、BaCl₂和NH₄NO₃．
（2）有同学根据④中的现象认为一定有KCl，你认为是否正确否（填“是”或“否”），理由：因为Na₂SO₄和BaCl₂反应生成了NaCl．
（3）写出①中化学反应方程式Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓．
（4）写出③中化学反应方程式NaOH+NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO₃+H₂O+NH₃↑．

Answer 1

分析 根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸铵和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，铵态氮肥和碱混合会生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀等知识进行分析．

解答 解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸铵和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，铵态氮肥和碱混合会生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀．
向白色固体粉末中加足量的水溶解，搅拌后过滤得白色固体和无色滤液，向得到的白色固体中加稀盐酸，白色固体不溶解，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钡会溶于酸，所以白色固体中一定不含硫酸铜和碳酸铵；一定含有硫酸钠和氯化钡，将无色滤液分成两份，向其中的一份滤液中加氢氧化钠溶液并加热，产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，所以白色固体中一定含有硝酸铵，向另一份滤液中加入硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，氯化钡和硫酸钠生成的氯化钠也会与硝酸银生成氯化银沉淀，所以不能确定是否含有氯化钾，所以
（1）白色固体中一定不含CuSO₄和（NH₄）₂CO₃，一定含有Na₂SO₄、BaCl₂和NH₄NO₃；
（2）根据④中的现象不能认为一定有KCl，理由是：因为Na₂SO₄和BaCl₂反应生成了NaCl；
（3）①中的反应是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学反应方程式为：Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓；
（4）③中的反应是氢氧化钠和硝酸铵在加热的条件下反应生成硝酸钠、水和氨气，化学反应方程式为：NaOH+NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO₃+H₂O+NH₃↑．
故答案为：（1）CuSO₄和（NH₄）₂CO₃，Na₂SO₄、BaCl₂和NH₄NO₃；
（2）否，因为Na₂SO₄和BaCl₂反应生成了NaCl；
（3）Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓；
（4）NaOH+NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO₃+H₂O+NH₃↑．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．