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    配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（　　）
    A．配制该溶液需要氯化钠固体4g，水46g
    B．配制溶液时，搅拌可以增大氯化钠的溶解度
    C．配制溶液的主要步骤是计算、称量、溶解
    D．配制好的溶液倒出一半，溶质质量分数不变
    A、配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=50g×8%=4g，水：50g-4g=46g，正确；
    B、玻璃棒搅拌可加快氯化钠的溶解速率，氯化钠在水里的溶解度受温度影响，温度不变，溶解度不变，故错误；
    C、配制溶液的主要步骤是计算、称量、溶解，正确；
    D、溶液具有均一性，因此配制好的溶液倒出一半，溶质质量分数不变，正确；
    故选B．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?淮安）小华同学配制50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液，操作流程如图1：

    （1）小华同学应称取氯化钠的质量是
    10g
    10g
    ；
    （2）指出图中的一处错误：
    瓶塞正放了
    瓶塞正放了
    ；
    （3）在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是
    在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡；
    在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡；
    ；
    （4）在用量简量取水的过程巾，当液面接近刻度线时，他的操作如2图所示，其中规范的是
    B
    B
    （填序号）．

    （5）如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%，则造成此误差的可能原因有
    AB
    AB
    （填序号）．
    A．称量前天平没有调平    B．称量纸上残留少量食盐  C．向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    22、下图是小明配制50g溶质质量分数为6.6%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．

    （1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、
    烧杯
    、
    玻璃棒
    、量筒．
    （2）请你指出图中一处错误操作
    ②
    （填序号）．
    （3）图③表示的操作步骤是
    溶解
    ．
    （4）计算需要氯化钠的质量和水的体积分别是多少？（写出解题过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    21、实验室提供：①天平 ②量筒 ③烧杯 ④药匙 ⑤玻璃棒
    （1）小茜同学用固体氯化钠配制 50g  溶质质量分数为10% 的氯化钠溶液
    ①需固体氯化钠
    5
     g，水
    45
     mL．
    ②用天平称量时，若指针偏右，应进行的操作是
    向左盘添加氯化钠至天平平衡

    ③下列操作会导致溶液中溶质的质量分数＜10% 的是
    bd
     （填字母）
    a、称量时砝码和氯化钠的位置颠倒
    b、往烧杯中倒入氯化钠有少量氯化钠洒落
    c、往烧杯中倒入水有少量水洒落
    d、用量筒取蒸馏水时，仰视凹液面最低处读数
    （2）小强同学用密度为 1.84g/cm3 溶质质量分数为98% 的浓硫酸与水配制 90g 溶质质量分数为20% 的稀硫酸
    ①需浓硫酸
    10
     mL （保留整数）
    ②其操作要领是
    将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌
    a
    ③小强同学不慎将浓硫酸沾到了手上，他应立即进行的操作是
    用大量水冲洗

    ③小茜和小强同学的实验中都用到了玻璃棒，其作用分别是：
    加速溶解
    、
    散热
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小华同学配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，操作流程如图：
    （1）小华同学应称取氯化钠的质量是
    2.5g
    2.5g
    ；
    （2）指出图中的一处错误：
    瓶塞正放
    瓶塞正放
    ；
    （3）在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是
    在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡
    在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡
    ；
    （4）如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于5%，则造成此误差的可能原因有
    AB
    AB
    （填序号）．
    A．称量前天平没有调平    B．称量纸上残留少量食盐  C．向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损．?

    [提出问题]这两瓶试剂分别是什么？?
    [查阅资料]
    ①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液都能与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀．②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O．?
    ③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊，SO2是一种有刺激性气味的气体．?
    [作出猜想]4、5号溶液可能分别是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一种．
    [实施方案]取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验．?
    实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的
    1
    1
    号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的
    NaCl
    NaCl
    溶液．?实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种．写出其中一个反应的化学方程式
    Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
    （或Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH）
    Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
    （或Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH）
    ．
    实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中有
    无色无味的气体产生
    无色无味的气体产生
    现象，说明4号是Na2CO3溶液；在盛5号溶液的试管中有
    刺激性气味的气体产生
    刺激性气味的气体产生
    现象，说明5号是Na2SO3溶液．
    [实验反思]同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液．请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告．
    实验操作 实验现象 实验结论

    4号溶液是部分变质的NaOH溶液．
    25．（5分）某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：
    实验一：配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，按如下步骤进行操作：
    实验二：称取5.0g粗盐进行提纯．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图2所示：

    请你根据以上信息回答下述问题：
    （1）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl
    3
    3
    g，水
    47
    47
    mL．
    （2）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是
    搅拌，加速溶解
    搅拌，加速溶解
    ．
    （3）粗盐提纯时，操作I的名称为
    过滤
    过滤
    ．
    （4）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是
    AB
    AB
    ．
    A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
    B．蒸发时有一些液体、固体溅出
    C．提纯后所得精盐尚未完全干燥．

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