Ⅰ某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件.得到以下实验事实:①不通空气时.冷水中的白磷不燃烧,②通空气时.冷水中的白磷不燃烧,③不通空气时.热水中的白磷不燃烧,④通空气时.热水中的白磷燃烧．能证明可燃物必须达到一定温度才能燃烧的实验事实是．Ⅱ某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关.设计的实验如图所示:一周后观察:试管①和③中的铁� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

Ⅰ某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：

①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是______．
Ⅱ某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示：一周后观察：试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈．探究发现铁生锈的主要条件是铁与______ 直接接触，其中铁钉中的A、B、C三处中______处锈蚀最严重．试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是______．以上两个实验均采用的实验方法是______．

Ⅰ、分析所给的选项可以知道，②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；而④通空气时，热水中的白磷燃烧．比较这两个实验过程可以知道物质的燃烧需要达到一定温度；
Ⅱ、由题意“试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈”，则可推测，通过探究发现：铁生锈是铁与氧气、水分共同存在时发生化学反应的过程；铁钉中的A、B、C三处中，B处与水和空气同时接触，最易生锈．试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，因为温度升高，气体溶解度减小，故其目的是驱赶溶解在水中的氧气．
以上两个实验中都是采用了对比的方法来进行实验探究的．
故答案为：Ⅰ、②④；
Ⅱ、空气和水（或潮湿空气）；B；除去水中的氧气；对比．

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科目：初中化学 来源： 题型：

常温下，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应，生成四氧化三铁（磁铁矿的主要成分）和氢气．请设计实验，证明铁粉与水蒸气能够发生反应并且产生了氢气．
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：

，该反应的基本反应类型是

．
（2）某兴趣小组同学用如图所示装置进行实验（D可以重复利用），请你协助该小组同学完成以下实验：①实验结束后，发现B中铁粉全部转化产生了黑色块状固体，为了证明黑色固体不是铁粉，该兴趣小组同学取黑色固体进行实验，请你帮他们完成下列实验报告：

实验操作	实验现象	实验结论
		黑色固体不是铁粉

②为了除去B中出来的水蒸气，该小组同学在C中首先连接了D作为洗气装置对氢气进行干燥，则D瓶中填装的药品可以是

；
③为了收集和验证所产生的氢气，该小组同学使用D作为气体的收集装置，则气体应该从

（填“a”或“b”）通入．
④实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热的方法来制取氯气，一般可选用装置A做气体的发生装置，理由是

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

20、某无色气体中只含有碳、氧两种元素，一组同学用如图所示的实验来探究该气体的成分，实验中观察到黑色固体逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊．
（1）推测：一同学推测气体可能是①CO，②CO₂，③CO和CO₂；
（2）判断推测：根据

黑色固体逐渐变为红色

现象，判断推测②不合理；
（3）改进实验：要确定推测①和③哪一个成立，需改进上述实验，方法是

在左边也连接一个试管，里面装石灰水

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

常温下，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气．请设计实验，证明铁粉与水蒸气能够发生反应并且产生了氢气．
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：

3Fe+4H₂O

高温

Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O

高温

Fe₃O₄+4H₂

．

（2）某兴趣小组同学用如图所示装置进行实验（D可以重复利用），请你协助该小组同学完成以下实验：①实验结束后，发现B中铁粉全部转化产生了黑色块状固体，为了证明黑色固体不是铁粉，该兴趣小组同学取黑色固体进行实验，请你帮他们完成下列实验报告：

实验操作	实验现象	实验结论
		黑色固体不是铁粉

②为了除去B中出来的水蒸气，该小组同学在C中首先连接了D作为洗气装置对氢气进行干燥，则D瓶中填装的药品可以是

是浓硫酸

；
③为了收集和验证所产生的氢气，该小组同学使用D作为气体的收集装置，则气体应该从

（填“a”或“b”）通入．

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科目：初中化学 来源： 题型：

小沁同学用如图所示装置测定某纯碱样品（杂质为NaCl）中Na₂CO₃的质量分数．C为有刻度的玻璃仪器，可装合适的液体，根据液面位置变化测定气体体积．
（1）实验操作步骤有：检查气密性，将药品、水、油装入各仪器中，连接并调整好装置后，再进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②待B中不再有气体产生并恢复至室温；
③由A向B滴加足量稀硫酸；
④调节D的位置至C、D中液面高度一致，记录C中液面位置．
上述进行的操作的顺序是

①③②④

（填序号）．
（2）若纯碱样品的质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得CO₂体积为VL，要求出Na₂CO₃的质量分数，还缺少的一个数据是

④

；
①反应前加入稀硫酸的体积 ②反应前加入稀硫酸的质量分数
③实验前反应装置中空气的体积 ④该实验条件下CO₂的密度
（3）若B中纯碱样品的质量为10.6g，为确保Na₂CO₃全部参与反应，从A中加入到B中的稀硫酸（溶质质量分数为10%）至少为多少克？（要解题过程，本小题共3分）
（4）总结反思：①小沁同学测定某纯碱样品（杂质为NaCl）中Na₂CO₃的质量分数偏低的原因可能是

有一小部分二氧化碳留在导管中

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某课外活动小组同学用如图所示的装置（固定装置未画出）测定含有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）．实验过程是：
①取一块石灰石样品，准确称得其质量为1.003g．
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置．按图所示（未装药品）装配好仪器．
③检查装置气密性．
④在试管中加入一定量的稀盐酸，液面略低于垫片．
⑤小心放入石灰石样品，置于垫片上，塞紧橡皮塞．
⑥调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置
⑦进行某操作，使石灰石与稀盐酸接触反应．
⑧待完全反应后，再次调整量气管中液面，并记录液面位置．
⑨算出量气管中增加的气体体积为190mL
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．
请回答下列问题：
（1）写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
（2）能否用托盘天平称量1.003g石灰石样品

不能

．（填“能”或“不能”）
（3）在实验过程⑦中，进行何操作可以使石灰石与稀盐酸接触反应？

把试管倾斜

．
（4）在实验过程⑧中，通过

没有气泡冒出

现象说明反应已经停止．
（5）经换算，该实验获得的二氧化碳质量约为0.374g．则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为

85%

．
（6）同学在实验结束后讨论发现，本次测定的碳酸钙含量可能会偏小，原因可能是：

测量的二氧化碳的数值偏小，即二氧化碳溶在水中一部分

、

或试管中仍有二氧化碳存在

．

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