Question

有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）并回收铜。方案流程如下：

【查阅资料】 FeSO4·7H2O受热易分解。

回答下列问题：

（1）步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________。

（2）步骤②中需加入的物质是___________，目的是_________________________。

（3）步骤③中发生反应的化学方程式是_____________________________。

（4）步骤④的操作是蒸发浓缩、____________、过滤。

 

Answer 1

1）玻璃棒 （2）铁（或Fe） 把硫酸铜转化为铜（或把硫酸铜转化为铜和硫酸亚铁，或除去硫酸铜）（3）Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑ （4）降温结晶（或冷却结晶）

【解析】

试题分析： 根据流程图及所学知识可知，（1）步骤①为过滤，其中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；根据③中得到金属铜和④得到硫酸亚铁晶体，（2）步骤②中需加入的物质是铁，目的把硫酸铜转化为铜；（3）步骤③是把过量的铁转化为硫酸亚铁，故发生反应的化学方程式是Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑；（4）步骤④的操作根据题中资料可知，步骤是蒸发浓缩、降温结晶（或冷却结晶）、过滤

考点：物质的转化及结晶方法