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    14．某元素R的氧化物分子中，R与O的原子个数比为2：3，则R的化合价是+3．

    分析 根据氧化物中的元素的原子个数比，可确定其化学式为R2O3．根据在化合物中正、负化合价代数和为零的原则，可计算某元素R的化合价．

    解答 解：由氧化物中的元素的原子个数比，可确定其化学式为R2O3．根据在化合物中正、负化合价代数和为零的原则及含氧元素的化合价为-2价，可推算出R的化合价应是+3价．
    故填：+3．

    点评 本题考查学生利用元素的原子个数比与元素化合价之间的关系，及计算化合价的方法，进行分析解题的能力．

    练习册系列答案
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    物      质ABCD
    反应前质量/g19.78.721.60.4
    反应后质量/g待测17.403.6
    下列说法正确的是（　　）
    A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
    B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
    C．反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87：36
    D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：216，则反应中A和C的化学计量数之比为2：1

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    5．体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果．某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究．
    已知：MgO+2HCl=MgCl2+H2O
    MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
    （1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3
    （2）①取少量样品，如图1所示进行实验．观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊，则证明“镁粉”中一定含有MgCO3．

    ②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭．但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液，目的是把二氧化碳全部吸收．小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口无明显现象，证明“镁粉”中没有Mg．
    （3）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg（OH）2
    【实验过程】
    Ⅰ．用MgO、Mg（OH）2和MgCO3三种固体分别做性质实验．分别取0.5g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：
    逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失．在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）
    MgOMg（OH）2MgCO3
    消耗稀盐酸的体积/mL10.47.25.0
    Mg（OH）2与盐酸发生中和反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
    Ⅱ．取“镁粉”样品0.5g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解．此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL．
    【实验分析及结论】
    “镁粉”不只含有MgCO3．理由是0.5g“镁粉”消耗稀盐酸的体积与0.5gMgCO3消耗稀盐酸的体积不相等．
    【实验反思】
    为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5g“镁粉”和0.5gMgCO3，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119mL和140mL．由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为85%．

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    2．B、F是非金属，C是金属，A、D、E是化合物，气体D可以使澄清石灰水变浑浊，它们之间有如下图所示的转化关系：

    （1）无色气体D的化学式是CO2．
    （2）在①②③④中，属于化合反应的是③④（填序号）．
    （3）在实验室里，反应①选择下图中的丙（选填“甲”、“乙”、“丙”，下同）装置进行实验；反应②选择下图中的甲实验．

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    9．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子．下列说法错误的是（　　）
    A．该反应没有单质生成
    B．图中的反应物全部是化合物
    C．参加了反应的两种分子个数比为1：1
    D．生成物是一种单质和一种化合物

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    第一次第二次第三次
    所给氧气质量/g3612
    生成二氧化硫质量/g61212
    下列关于上述实验的说法中错误的是（　　）
    A．第一次实验中硫没有燃烧尽B．只有第二次实验遵守质量守恒定律
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    A．减少砝码B．减少药品C．增加药品D．增加砝码

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